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在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________。已知K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是__________，用O₂表示從0 s～2 s 內該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO₂氣體
b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

(1) 放
(2)b　1.5×10^－3 mol/(L·s)
(3)b、c　(4)c

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度℃
化學反應	平衡常數	500	800
①2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_（A） K_（B）（填“>”、“<”或“＝”）。據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝（用K₁、K₂表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如右圖所示。該電池的負極反應式是。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^－），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=－190 kJ·mo1^－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0．18mol，則v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1
（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是         (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應已達平衡的是          (選填序號)
①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO₂的同時生成2n mol SO₃
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化
⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質的物質的量可能
是      。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂	B．6mol SO₂和6mo1 O₂
C．4mol SO₂和4 mo1 O₂	D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為。
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為3:5，則H₂的平衡轉化率。
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

500℃時，固體物質的主要成分為                                        ；
第二階段反應的化學方程式為                                           ；
假設WO₃完全轉化為W，則三個階段消耗H₂物質的量之比為               。
鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I₂ (g)

WI₄ (g)。下列說法正確的有。
A．燈管內的I₂可循環使用
B．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
C．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
D．接通電源后，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO₄^2-H＋①轉化Cr₂O₇^2-Fe2＋②還原Cr³^＋OH－③沉淀Cr(OH)₃↓。
其中第①步存在平衡2CrO₄^2- (黃色)＋2H^＋Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式                                        。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是       。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-，需要        mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為       。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，當c(Cr³^＋)降至10^－5 mol/L，認為c(Cr³^＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr³^＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：                                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：

化學反應	平衡常數	溫度/℃
化學反應	平衡常數	500	700	800
①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.34	0.15
②H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)	K₂	1.0	1.70	2.52
③3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)	K₃

請回答下列問題：
(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
(3)500 ℃時測得反應③在某時刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的濃度(mol·L^－¹)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正________v_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常數：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)，反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應2 min內v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題：
(1)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒溫；恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；
(2)若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁，K₂，則K₁________K₂；若反應進行到狀態D時，v_正________v_逆(填“>”“<”或“＝”)；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為:2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)。
該反應的平衡常數K的表達式為K=　　　　。當上述反應達到平衡狀態后,加入CCl₄萃取I₂,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(填“向右”“向左”或“不”)。

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