Question

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據如右：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

 
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是      ；（填正確選項前的字母，下同）
a．引發反應              b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發          d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
a．水                    b．濃硫酸
c．氫氧化鈉溶液          d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是      ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在層      （填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用      洗滌除去；
a．水                    b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液            d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用      的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                   。

Answer 1

（1）d，（2）c，（3）溴的顏色完全褪去，（4）下，（5）b，（6）蒸餾
（7）乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發。　　　　　　　　
1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。

解析試題分析：（1）在此制備實驗中，140℃左右會有乙醚生成，所以迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是防止副產物乙醚的生成，答案選d；
（2）吸收反應中可能生成的酸性氣體，碳酸氫鈉溶液盡管也顯堿性但與酸性氣體反應易產生二氧化碳氣體，，所以應放氫氧化鈉溶液，答案選c；
（3）當溴水完全褪色時，表明反應已結束；
（4）1，2-二溴乙烷密度比水大，所以在下層；
（5）溴與氫氧化鈉溶液反應，而1，2-二溴乙烷不溶于氫氧化鈉溶液，可以分液除去，答案選b;
(6)乙醚與1，2-二溴乙烷互溶，沸點相差較大，可用蒸餾法除去；
（7）溴易揮發，且溴與乙烯加成放熱，所以用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點為9℃較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。
考點：考查實驗室制取乙烯的實驗，試劑的選擇、物質的分離、裝置的作用分析