【題目】世界衛生組織把鋁確認為食品污染源之一，鋁的下列應用必須加以控制的是（ ）
A．用鋁合金制作門窗
B．用鋁合金制作飛機材料
C．用金屬鋁制盛裝碳酸飲料的易拉罐
D．用金屬鋁制作電線
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。下列說法正確的是
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為w%，則x的值為
A．5 B．4 C．3 D．1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅分子馬達結構如下圖所示。有關該分子的說法正確的是
A. 該分子中有兩個手性碳原子 B. 兩個苯環可以處于同一平面
C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應 D. 1mol該分子最多可與2molH2發生加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現弱酸性。可用作醫藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產生的PH3。
步驟2.將反應液靜置、過濾。
步驟3.向濾液中通入適量CO2，再過濾。
步驟4.用次磷酸溶液調節步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣。
（1）步驟1先通入N2的目的是 ；攪拌的目的是 。
（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發生反應的化學方程式為 ；步驟2過濾所得濾渣成分為 。
（3）步驟3的目的是 。
（4）請補充完整由產品進一步制備NaH2PO2·H2O的實驗方案：取產品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發次磷酸鈉溶液會發生爆炸，100℃時NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解放的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉
D．每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35g Pb
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【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發生反應生成氣體Z，反應2min后，測得參加反應的X2的濃度為0.6mol·L﹣1，用Y2的濃度變化表示的化學反應速率v（Y2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1，生成的c（Z）為0.4mol/L．則該反應的化學方程式是（ ）
A. X2+2Y2
2Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z
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