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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說(shuō)法或表示正確的是（）

A．將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．由“C（石墨）C（金剛石）；

·mol^－¹可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為：
H＋＋OH^－H₂O（1）；

·mol^－¹

D．在25℃、101 kPa時(shí)，1克氫氣完全燃燒生成H₂O放出熱量142.9kJ。則：

2H₂O（1） 2H₂（g）＋

O₂（g）；

mol^－¹

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)^-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　      　　寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________
（5）若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　　　
Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。
（2）觀察滴定管液面的高度時(shí)應(yīng)注意

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測(cè)定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是
（5）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(l)
△H/(KJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5

（1）寫(xiě)出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：。
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列熱化學(xué)方程式CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l) △H=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變有無(wú)影響？        。
該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開(kāi)始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開(kāi)始時(shí)的

；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會(huì)損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國(guó)家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L^-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)電解裝置也可以實(shí)現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：
電極反應(yīng)：d極：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Zn(s)+1/2O₂(g)

ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol^-1
Hg(l)+ 1/2O₂(g)

HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol^-1
則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s)

ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A．ΔH="+260.7" kJ·mol^-1	B．ΔH="-260.7" kJ·mol^-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol^-1	D．ΔH="+444.2" kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)速率

C．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知白磷和紅磷在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化。25^OC 101kPa時(shí)，將等質(zhì)量的白磷和紅磷分別完全燃燒，其中白磷放出的熱量多，由此判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程屬于熵增加的是

A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)	B．水總是由高處流向低處
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解	D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂ + O₂=2H₂O △H= -571.6KJ/mol

B．H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l) △H= -142.9KJ/mol

C．H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l) △H= -285.8KJ/mol

D．2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O (g) △H=" -571.6KJ/mol"

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