【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A. 1 mol OH－中含有9NA個(gè)電子
B. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
C. 28 gCO氣體中含有NA個(gè)氧原子
D. 常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
【答案】C
【解析】A．1mol氫氧根離子中含有10mol電子，含有10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．28gCO的物質(zhì)的量為： 
=1mol，1molCO中含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子，故C正確；D．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A.乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B.烯分子里所有原子都在同一個(gè)平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°
C.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
D.乙烯和環(huán)丙烷 
的分子組成符合通式CnH2n ， 因此它們屬于同系物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素，且原子序數(shù)依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A與D同主族，且該主族中有三種非金屬元素，B為非金屬元素且原子最外層有3對(duì)成對(duì)電子，C元素位于元素周期表第10列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C元素的原子序數(shù)為________，基態(tài)D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為________。
(2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A的元素共有_______種。
(3) D元素可形成DX3的鹵化物，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)與AX3類(lèi)似(X表示鹵素元素)，在水溶液中強(qiáng)烈水解，請(qǐng)寫(xiě)出DCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(4) 如圖為D2B3的分子結(jié)構(gòu)圖，B雜化方式為____________。
(5) 試比較A、B形成的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)的高低并解釋?zhuān)?/span>________ (簡(jiǎn)單氫化物用分子式表示)。
(6) 研究晶體結(jié)構(gòu)的最常用方法是________；如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖，呈六方結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為底面邊長(zhǎng)為anm、高為bmm。
①該晶胞組成物質(zhì)的化學(xué)式為__________。
②已知D和C的相對(duì)原子質(zhì)量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用合理表達(dá)式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖然很少，但在維持正常生命活動(dòng)中是不可缺少的。可通過(guò)哪一實(shí)例得到證明
A. 缺鎂時(shí)葉片變黃 B. 油菜缺硼時(shí)只開(kāi)花不結(jié)果
C. 動(dòng)物血液中鈣鹽含量太低會(huì)抽搐 D. 缺磷時(shí)會(huì)影響ATP的合成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知
、
、
(立方烷)的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法正確的是
A. Z的二氯代物有四種
B. X的同分異構(gòu)體只有Y和Z
C. X、Y、Z中只有X 的所有原子可能處于同一平面
D. X、Y、 Z均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（ ）
A. 銅片上有氣泡逸出
B. 取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液
D. 反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃燒熱為________。
(4)目前工業(yè)上利用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣354.8kJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJmol﹣1
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=________．
(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為2H2＋O2===2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)可表示為_____________
(6)根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．裝置采用燒杯和鹽橋，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖（標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)D元素在周期表中的位置是______________
(2)C、B可按原子個(gè)數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________
(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號(hào)填寫(xiě))。
(4)E單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________
(5)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
A.NaOH（s）
B.CH3COONa（s）
C.NH4Cl（s）
D.Na2CO3（s）
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