Question

【題目】下列分子或離子中，價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），VSEPR模型幾何構型與分子或離子的立體構型不一致的是（　　）

A. CO2B. H2OC. CO32﹣D. CCl4

Answer 1

【答案】B

【解析】

價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據價電子對互斥理論，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數。σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=×(a﹣xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。價層電子對個數為4，不含孤電子對，為正四面體結構；含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構型是V型；價層電子對個數為3，不含孤電子對，平面三角形結構；含有一個孤電子對，空間構型為為V形結構；價層電子對個數是2且不含孤電子對，為直線形結構，據此判斷。

A．CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數是2，且不含孤電子對，為直線形結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，A不符合題意；

B．水分子中價層電子對個數=2+×(6﹣2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，B符合題意；

C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數=×(4+2-2×3)=0，所以CO32﹣的空間構型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，C不符合題意；

D．CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+(4﹣1×4)=4，VSEPR模型為正四面體結構，中心原子不含有孤電子對，分子構型為正四面體結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，D不符合題意；

故合理選項為B。