【題目】目前冰箱中使用的制冷劑是氟里昂(二氟二氯甲烷)，根據結構可推出氟里昂的同分異構體數目為
A. 4種 B. 2種 C. 3種 D. 不存在同分異構體
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【題目】
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。
（2）某溫度下，實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數K=________（列出計算式，已知電離度
）
（3）近年來化學家研究開發出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產乙醇或乙醛做中間體，使產品成本降低，具有明顯經濟優勢。其合成的基本反應如下：
下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是 。
A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同 |
B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等 |
C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol |
D．體系中乙烯的百分含量一定 |
（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題：
① 溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是 [用
(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為 。
②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產率為30℅，則此時乙烯的轉化率為 。
③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________。
④根據測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是 （填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有 （任寫出一條）。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】下列說法正確的是
A. 氯水應保存在棕色廣口瓶中并置于陰涼處
B. 焰色反應后，要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上燃燒至無色
C. 可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法，除去CO2中含有的SO2
D. 實驗室制取Cl2、SO2時須進行尾氣處理，而CO2、H2可直接排放
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【題目】下列關于硅酸的敘述，錯誤的是（ ）
A.硅酸是一種很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅與水反應制得
C.硅酸不穩定，加熱脫水會生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A．鋅電極上發生還原反應
B．電池工作一段時間后，甲池的 c(SO42－)不變
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量減少
D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】T0C時，在一個體積為2L的容器中，A氣體和B氣體反應反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1） 寫出該反應的方程式：_______________
（2） 計算該溫度下該反應的平衡常數：_______________
（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是____________熱反應．
（4） 0～4分鐘時，B的平均反應速率為：_______________
（5） 到達平衡時A的轉化率為：_______________
（6） 恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．
A．充入氦氣 B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．
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