【題目】下列各有機物無論二者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒生成H2O的質量和消耗氧氣的質量不變的是（ ）
① 丙烷、丁炔 ② 丙烯、C4H6O2 ③ 乙炔、苯 ④ 甲醇、C3H4O5
A.①③B.①②C.②④D.③④
【答案】C
【解析】
無論二者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒生成H2O的質量和消耗氧氣的質量不變，故兩種物質生成水的量和消耗氧氣量應該相同。
設以下物質的物質的量均為1mol，
① 丙烷（
）生成4mol水，消耗5mol氧氣，丁炔（
）生成3mol水，消耗5.5mol氧氣，故①錯誤；
② 丙烯（
）生成3mol水，消耗4.5mol氧氣， 
生成3mol水，消耗4.5mol氧氣，故②正確；
③ 乙炔（
）生成1mol水，消耗2.5mol氧氣，苯（
）生成3mol水，消耗7.5mol氧氣，故③錯誤；
④ 甲醇（
）生成2mol水，消耗1.5mol氧氣，
生成2mol水，消耗1.5mol氧氣，故④正確；
故答案選C。
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【題目】在80℃時，將0.40 mol的四氧化二氮氣體充入2 L的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)該反應的化學方程式為________________________。
(2)該反應在0~20 s內N2O4的平均反應速率為____________。
(3)在80℃時該反應的平衡常數K值為______________。
(4)在20s時，濃度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常數K。
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是( )
A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個
B. 該烴苯環上的二氯代物共有13種
C. 該烴的一氯代物共有8種
D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
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【題目】下列說法全部正確的一組是（ ）
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子數不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數)
⑥鄰二甲苯和液溴在光照下取代產物可能為
⑦鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
A.①②③④⑦B.①②③④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤⑦
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【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。
(1)基態鈷原子的核外未成對電子數為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為__________。
(2)納米結構氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子屬__________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的VSEPR構型為__________。
(3)六羰基鎢[W(CO)6]的熔點為172℃，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數有機溶劑。三種組成元素的電負性由大到小的順序為 __________(用元素符號表示)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是 ____________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面內，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”。下列物質中存在“離域π鍵”的是 ____________(填字母)。
A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.環己烷
(5) Fe2+、Fe3+能與CN-形成絡離子，其晶胞結構如圖1所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為___________。
(6)圖2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 _________(填空間結構)空隙；根據上圖計算Fe3O4晶體的密度為 ________gcm-3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數字)
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【題目】生態溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。
（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？(寫出計算過程)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子數一定為0.2NA
B.13gNaN3爆炸分解為Na和N2 ， 轉移電子數為0.2NA
C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+數目為0.2NA
D.0.2molN2O4充入密閉容器中，產生氣體分子總數為0.4NA
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【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是
A.增加C,B的平衡轉化率不變
B.此時B的平衡轉化率是35%
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D.該反應的化學平衡常數表達式是K=
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【題目】熱化學：（1）已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；
則C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。
（2）根據鍵能數據估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH=___。
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
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