Question

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

  ①                   ②                                           。

（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。

（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：                             。

Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L^-1，其c(H⁺)依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小順序為                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為                     。

（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10�，F將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水

②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液   ③100mL0.1mol/LMgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag^＋)由大到小的順序為                      （填序號），溶液②中c(Cl^-)=        。

 

Answer 1

（12分）(1)  ① HCO₃^－H^＋ ＋ CO₃^2－  ② HCO₃^－ ＋ H₂OH₂CO₃＋ OH^－

 ③ H₂OH^＋ ＋ OH^－ （不論先后順序） 。

（2）7

（3）c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(CO₃^2－)

（4）3HCO₃^－ + Al³⁺  === Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Ⅱ、（6分）（1）b＞a＞c             V₂ ＞V₁=V₃            （2）pH₁=pH₂＞pH₃

Ⅲ （4分）      ②①③    6×10^-10 mol/L

 

解析: