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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列分子中所有碳原子不可能處在同一平面上的是( )

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

A.乙烯分子是平面分子,甲基C原子取代乙烯分子中的H原子位置,在乙烯平面上,乙炔分子是直線型分子,后面的—CF3中的C原子取代乙炔分子中H原子位置,跟碳碳三鍵的C原子在同一直線上,一條直線上的兩點在某一個平面上,則直線上所有的點都在這個平面上,因此該分子中所有C原子都在這個平面上,A不符合題意;

B.乙烯分子是平面分子,兩個甲基C原子取代乙烯分子中的H原子位置,在乙烯平面上,因此該分子中所有C原子在同一個平面上,B不符合題意;

C.苯分子是平面分子,甲烷分子是正四面體結構,在該物質分子中,有一個飽和C原子連接了兩個苯環和一個甲基,根據一個平面最多通過三個頂點,若該C原子在兩個苯環所在的平面上,則甲基C原子一定不在該平面上,C符合題意;

D.苯分子是平面分子,甲基C原子取代苯分子中的H原子位置,在苯分子的平面內,兩個苯分子的平面可能共平面,D不符合題意;

故合理選項是C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有4 mol HCl1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,產生的沉淀質量m與加入Ba(OH)2物質的量n之間的關系如右圖,下列說法正確的是( )

A. a→b時的沉淀的成分為BaSO4Mg(OH)2

B. b→c時發生的離子反應為:H++ OH→ H2O

C. c→d時離子的物質的量:Ba2+可能大于Cl

D. d→e時離子的物質的量:Ba2+一定大于OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1~4周期,其中A原子核是一個質子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態,B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題:

(1)這四種元素中電負性最大的是____(填元素符號,下同),第一電離能最小的是____

(2)C所在的主族元素氣態氫化物中,沸點最低的是____(填化學式);

(3)B元素可形成多種單質,其中”只有一層原子厚”的物質,被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,該材料晶體結構如圖所示,其原子的雜化類型為______

(4)D的醋酸鹽晶體局部結構如圖,該晶體中含有的化學鍵是____(填選項序號);

①極性鍵  ②非極性鍵 ③配位鍵   ④金屬鍵

(5)某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖:

D單質棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀

請書寫第⑤步反應的離子方程式:_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為:,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:

(1)A為_______ ,(寫出元素符號,下同),電子排布式是________________________

B為_______,簡化電子排布式是________________________

C為_______,價電子排布式是________________________

D為_______,電子排布圖是________________________

E為_______,原子結構示意圖是________________________

(2)A、B、C、D四種元素電負性由大到小的順序為________________________

(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序為_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國古代四大發明之一——黑火藥,它在爆炸時發生的化學反應為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

1)①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為__________

②在生成物中,A的晶體類型為_______,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____

③已知CN-N2互為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____

2)原子序數小于36的元素QT,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數TQ2T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______Q2+的未成對電子數是_______

3)若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為________,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________

(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除雜(括號中的物質是雜質)

方法

化學反應方程式

Na2CO3固體(NaHCO3)

_________

_________

NaHCO3溶液(Na2CO3)

_________

_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,設計如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。(查閱資料):NONaOH溶液不反應,NO2NaOH溶液能反應(反應的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O)。

備選藥品:濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。回答下列問題。

1)連接好裝置,滴加濃硝酸之前的操作依次是:____________,加入藥品,打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間,關閉彈簧夾,將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內。通入CO2的目的是____________

2)若用質量分數為70%濃硝酸(密度為1.42g·cm-3)配制250mL3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還要用到的玻璃儀器有________________________

3)裝置①中發生反應的化學方程式為____________

4)裝置①中產生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發生反應的化學方程式為____________

5)根據實驗設計,裝置②中盛放的試劑是____________

6)做實驗時應避免有害氣體排放到空氣中,裝置⑤中盛放的藥品是____________

7)驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的實驗現象是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應Ag)+3Bg2Cg)。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡,該化學平衡的標志是(

A.C物質的生成速率和分解速率相等

B.容器內氣體的密度不再隨時間而改變

C.單位時間內生成amol物質A,同時生成3amol物質B

D.ABC的分子數之比為132

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同步練習冊答案
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