【題目】下列說法正確的是
A.O2、O3是氧元素的同素異形體，兩者都為非極性分子
B.35Cl與37Cl互為同位素
C.乙二醇( 
) 和甘油（
）互為同系物
D.CH3CHO 與
互為同分異構體
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【題目】已知反應A2(?)+2B2(g) 
2AB2(g) ΔH，在其他條件不變，改變某一條件時得到如下圖象，下列對應圖象敘述不正確的是
A.由圖甲可知，A2為氣體
B.由圖甲可知，ΔH<0
C.由圖乙可知，T=T0 ℃時，該可逆反應達到平衡狀態
D.由圖丙可知，t=t0時，改變的條件可能是增加了B2的量
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【題目】在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的正反應為吸熱反應
B.三個容器的容積：①＞②＞③
C.在P點，CO的轉化率為75%
D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時υ正(CO)＜υ逆(CO)
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是
A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B.對2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
C.反應CO+NO2CO2+NO（正反應為放熱反應），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D.合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫的措施
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，潮濕時易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：
①待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
③檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
④關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
（1）正確的實驗步驟為：_________________。
（2）裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________。
（3）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發生的另一個反應的離子方程式為_______________________________________________。
（4）實現步驟①中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_______________________。
（5）步驟④目的是___________________________________________。
（6）洗滌產品時，依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚，目的是_________________。
（7）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g，則該實驗所得產品的產率為____(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分數表示，保留3位有效數字)。
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【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”，其簡單流程如圖所示(條件及物質未標出)。
(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝____________。
(2)\在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發生反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數表達式為K＝________
(3)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系。
①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲線c表示的物質為________。
③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_________________。
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【題目】下列現象或事實可用同一原理解釋的是
A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B.
和
溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質
D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率增大了
C. 物質B的質量分數增加了 D. a>b
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