已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+ 3H₂= 2NH₃ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A.
431KJ/mol
B.
946KJ/mol
C.
649KJ/mol
D.
869KJ/mol

B
反應(yīng)熱的計(jì)算可以根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差來求：ΔH=E（生成物）-E（反應(yīng)物）或根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能來求，本題用鍵能求。設(shè)N≡N鍵的鍵能為a，ΔH=436 KJ/molх3+aх-6х391 KJ/mol=-92.4 KJ/mol，a="94" 5.6 KJ/mol ，選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1、02	2、27	0、74	1、43	0、77	1、10	0、99	1、86	0、75	1、17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：。（寫元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。

（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

②不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：（寫元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。

（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是，理由是

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1、02	2、27	0、74	1、43	0、77	1、10	0、99	1、86	0、75	1、17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。

（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

②不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。

（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是，理由是

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

通常羥基與烯鍵碳原子相連時(shí)，發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，

現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知有機(jī)物A是由C、H、O三種元素組成的，其核磁共振氫譜中有3種吸收峰,且其吸收強(qiáng)度之比為3：2:1，該有機(jī)物蒸氣的密度為相同狀況下H2密度的43倍。E能與 NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且G能使溴水褪色。

回答下列問題：
(1)寫出下列反應(yīng)的基本類型：③___，④___。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，其核磁共振氫譜中有___種吸收峰，峰面積之比為____。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___。
(4)下列關(guān)于H的說法正確的是___。
A．H屬于純凈物
B．H可以使溴水褪色
C．H不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．H屬于高聚物
(5)有機(jī)物B有很多同分異構(gòu)體，滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有___種。
a．分子中含有苯環(huán)
b．分子中含有羧基
c．苯環(huán)上有三個(gè)取代基

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高中

初中

小學(xué)

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+ 3H₂= 2NH₃ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

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已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂+ 3H₂= 2NH₃ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是