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下列化合物中，不能由化合反應制得的是 ( )

A．Fe(OH)₃　

B．FeCl₂

C．Fe(OH)₂

D．FeCl₃

試題分析：氫氧化鐵和氧氣以及水反應即得到氫氧化鐵，該反應是化合反應；氯化鐵和鐵化合即得到氯化亞鐵；鐵在氯氣中燃燒即生成氯化鐵。其中氫氧化亞鐵不可能通過化合反應得到，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固和檢驗。有利于培養學生的應試能力，提高學生的學習效率和學習積極性。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種物質，它們之間相互轉化關系如圖所示(條件及部分產物未標出)。

（1）若A、D為氣體，都能使澄清的石灰水變渾濁；B、F做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察為紫色， B、C為正鹽，F的溶液為紫紅色。則C和F在酸性溶液中發生反應②的離子方程式為。
（2）若1 mol A分子中含有3 mol極性共價鍵， B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質；常溫下，只有D為固體，其它為氣體。則反應③的化學方程式為。
某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行上述(2)中物質B的化學性質探究。

①你認為此裝置設計是否合理？若不合理如何改進：                       。(若合理此問不答)
②Ⅱ中產生的現象是                                                                 。
③反應幾分鐘后，檢驗Ⅲ中可能含有的金屬陽離子的實驗操作是                            。
④通過以上探究，氣體B的主要化學性質是                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應用于PVC等合成材料中作軟化劑。反應原理為：

實驗步驟如下：
步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動攪拌器b（反應裝置如圖）。
步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。
步驟3：等酯化到一定程度時，升溫至150℃
步驟4：冷卻，將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。
步驟5：減壓蒸餾，收集200~210℃2666Pa餾分，即得DBP產品
（1）濃硫酸的作用，攪拌器的作用。
（2）反應過程中正丁醇過量的目的是。

（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用是                             。
步驟3中確定有大量酯生成的依據是                                       。
（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是                                                 。
用減壓蒸餾的目的是                                                     。
（5）寫出正丁醇在135℃生成醚的反應方程式                                   。
寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W學習小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉化率，設計如下實驗：
參考知識：NO氣體與FeSO₄溶液反應生成可溶性硫酸亞硝基合鐵（+2價）：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

試回答下列問題：

⑴ 可用上圖中裝置    （填編號，多選）進行氨氣的實驗室制備。
D裝置可用于下列   （填編號，多選）氣體的制備。
a CO₂   b O₂ c SO₂  d C₂H₄   e C₂H₂   f H₂
⑵ 裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       （填編號）

A．氯化鈣

B．濃硫酸

C．五氧化二磷

D．堿石灰

⑶ 裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用
⑷ 裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式
⑸ 當進入裝置⑤的NO為2.688L（標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN₂，則NO的轉化率為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一套實驗室制氣裝置，能用于發生、干燥和收集的氣體是 ( )
（已知中間的廣口瓶中裝的是濃硫酸）

A．大理石和稀硫酸

B．二氧化錳和濃鹽酸

C．鐵和稀鹽酸

D．過氧化鈉和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
⑴準確稱取燒堿樣品4.100g，將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填儀器)
⑵取10.00mL待測液，用__________量取注入錐形瓶中。(填儀器)
⑶用0.2010mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手__________，右手__________，兩眼注視__________，直到滴定終點。
（4）根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：__________。

滴定次數	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
滴定次數	待測液體積/mL	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.52
第二次	10.00	4.00	23.08
第三次	10.00	4.20	26.70

⑸根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：                                                    。
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用                                。
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是　          　。
（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是

A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO₄溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO₃溶液，觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鐵是人類較早使用的金屬之一，根據所學鐵及其化合物的知識，回答下列問題：
（1）下列各物質中，不能和單質鋁反應的物質是              （填下列各項序號）。
①Fe        ②FeCl₃      ③FeSO₄
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，實驗得到的分散系
屬于        （填“溶液”“濁液”或“膠體”），所得到的分散系中的分散質具有的性質有如下的                      （填寫序號）。
①電泳      ②透過半透膜     ③聚沉     ④具有強還原性
（3）電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl₃溶液與銅反應的化學方程式：                                                                ；證明反應后的溶液中存在Fe³⁺的實驗方法是                                                                     。

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