【題目】化學在生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是（ ）
選項 | 化學性質 | 實際應用 |
A | Al2(SO4)3和小蘇打反應 | 泡沫滅火器滅火 |
B | 鐵比銅金屬性強 | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D | 乙酸具有酸性 | 常用于去除水垢 |
A. A B. B C. C D. D
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯ClO2是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_________________。
（2）我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示．（其中
表示氯原子，
表示鈉原子，
表示氧原子）請寫出反應的化學方程式_____________
（3）消毒水時，ClO2還可將Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，請寫出二氧化氯與Mn2＋反應的離子方程式____________________。
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）
Ⅲ．重復上述操作2～3次。
操作時，不同pH環境中粒子種類如下圖所示：請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________。
②若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 
和
互為同位素，性質相似
B. 常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C. 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D. C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于細胞膜成分和功能的說法正確的是
A. 脂質豐富的細胞膜功能復雜
B. 蛋白質種類和數量多的細胞膜功能復雜
C. 糖類的多少決定著細胞膜的復雜程度
D. 脂質含量約50％，對細胞膜的功能起決定性作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：
（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和 。
（2）堿浸渣的主要成分是 、 。（寫化學式）
（3）操作I的主要步驟為 。
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業上將濾液2并入硝酸進行循環操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）= 1.8×10-8，將1 mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應后達到平衡，溶液中c（CO32-）為5mol/L，溶液體積在反應前后保持不變，則平衡后c（SO42-）= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于( )
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸 ⑥強氧化性酸 ⑦一元酸
⑧化合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列正確的是
A．兩種溶液的pH不相同
B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分別用水稀釋相同倍數時，n(Cl－)=n(CH3COO－)
D．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：
（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①______；③________。
（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是
A．汽油、酒精
B．四氯化碳、汽油
C．醋酸、酒精
（3）為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。
（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：① ，② ，③ ，④ 。
（5）為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）
陽離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
陰離子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號K] | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
陰離子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 |
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