【題目】下列化合物中不能由單質直接化合而制得的是（ ）
A.FeSB.SO2C.CuSD.FeCl3
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數。下列有關NA的敘述中，正確的是（ ）
A. 1 mol 任何物質所含的微粒數均為NA
B. 14 g氮氣所含的N原子數為NA
C. 標準狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數為NA
D. 在鈉與氧氣的反應中，1 mol鈉失去電子的數目為2 NA
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【題目】二氧化錳是化學工業中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ． 經研究發現該反應過程為①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2 ， 用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應的平衡常數K=（分壓=總壓×物質的量分數）；K與反應①、②的平衡常數K1、K2的關系為 ．
（2）反應②在低溫下能自發進行，則其△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
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【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色。
（1）寫出下列物質的化學式：D______ N_______
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：_______； H在潮濕空氣中變成M的過程中發生的化學方程式為：___________________。
（3）按要求寫方程式： B和R反應生成N的離子方程式：______________________。M→W的離子方程式：____________________。
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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）
A.0.3 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 
的總物質的量為0.9 mol
B.當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol?L﹣1 ， 只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol?L﹣1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物質的量相等，則K+和Cl﹣的物質的量濃度一定相同
D.10℃時，0.35 mol?L﹣1的KCl飽和溶液100 mL蒸發掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol?L﹣1
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【題目】工業中采用適當的催化劑利用反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）來制取甲醇．
維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0L的封閉容器內充入0.6mol CO和0，.4mol H2 ， 達到平衡時含有0.15mol CH3OH（g），則該反應平衡常數K=（保留兩位小數），此時向容器中再通入0.7mol CO氣體，則此平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動．
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【題目】化學源于生活，在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。
（1）今有鐵片、銅片， FeCl2 溶液 、 FeCl3 溶液、 CuSO4溶液， 設計實驗證明 Fe3+的氧化性比 Cu2+強， 寫出相應的化學方程式______________；
（2）野外作業中用于焊接鐵軌，該反應的化學方程式為______________；
（3）將一個鋁制易拉罐充滿 CO2氣體，然后往罐內注入足量的 NaOH 溶液，立即密封罐口，過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起。 試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______________；
（4）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸(鹽酸)過多的離子方程式為______________。
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【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是
A.次氯酸不穩定，易分解
B.次氯酸是一種強氧化劑
C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
D.次氯酸能使染料和有機色質褪色
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