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在FeCl₃和CuSO₄溶液中加入過量的鐵粉，經過濾后測定反應前后溶液的質量不變（不計過濾損失）。則原來溶液中FeCl₃和CuSO₄的物質的量之比為

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶7

D．2∶7

試題分析：設FeCl₃和CuSO₄分別為xmol、ymol，則
Fe + 2FeCl₃=3FeCl₂         Fe + CuSO₄=FeSO₄+Cu
1         2                   1       1            1
0.5xmol   xmol                ymol    ymol        ymol
由于反應前后溶液的質量不變，則消耗的鐵與析出的銅質量相等。
由n?M可知，28x+56y=64y，解得x/y=2∶7。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時,Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu²⁺卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。
①Cl₂   ②H₂O₂   ③HNO₃   ④KMnO₄
(2)要得到較純的產品,試劑B可選用　　　　。
①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu₂(OH)₂CO₃
(3)從濾液經過結晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。
①過濾   ②冷卻   ③蒸發濃縮   ④蒸發至干
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl₂·xH₂O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
①方案一中灼燒CuCl₂·xH₂O得到無水CuCl₂,應在　　　　(填儀器名稱)中進行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。
②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把2.0 mol

CuSO₄和1.0 mol

H₂SO₄溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質的量濃度

（2）混合液中和的物質的量濃度

（3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質的量濃度。c(Fe²^＋)=_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為            。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe²⁺，理由是
               。涉及的離子方程式為                   、
                （不必書寫Cu₂O與鹽酸的反應）。檢驗濾液A中Fe²⁺的試劑為            （填試劑名稱）。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 __ （填序號）。

A．氫氧化鈉溶液

B．硫酸溶液

C．氨水

D．二氧化碳

金屬E與固體F某一成分發生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬銅不溶于稀硫酸，但可溶于鐵鹽溶液。現將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式_______________________________________。
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe³^＋、Cu²^＋、H^＋三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質量是_________g，溶液中的c(SO₄²^—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如圖所示的裝置中發生（1）中的反應，則：X極是（正、負極），電極反應式。Y極的材料是，電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上綜合利用黃銅礦（CuFeS₂）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）、銅及其化合物的工業流程如下圖所示：

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂

8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若中CuFeS₂鐵元素的化合價為+2，1molCuFeS₂參與反應轉移電子的物質的量為_______ mol。
（2）利用爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向濾液中加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）₃；
③Fe（OH）₃與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：______________________；
b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為________________________。
（3）制備納米氧化亞銅（Cu₂O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質，電解反應為2Cu＋H₂O

Cu₂O＋H₂↑。銅棒上發生的電極反應式為_________________________________________。（5）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。用NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃²^－）：n（HSO₃^－）變化關系如下表：

n（SO₃²^－）:n（HSO₃^－）	91:9	1:1	1:91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學習小組的同學經過討論后，設計出了三套能較長時間觀察Fe(OH)₂沉淀顏色的裝置，如圖。

1.根據裝置①，要想達到實驗目的，應先擠膠頭滴管_______（填“A”或“B”）
2.利用裝置②，所用試劑為NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸，
（1）試管A中加入的試劑是_________試管B中加入的試劑是_______
（2）為了制得Fe(OH)₂白色沉淀，現準備進行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后_____（“打開”或“關閉”）止水夾，塞緊塞子，接下來的實驗步驟是____________________
3.裝置③時利用電解原理來達到實驗目的的。
（1）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應為_______（填材料的元素符號）
（2）電解質溶液可選用__________（填選項序號）
A.NaCl溶液 B.CuSO₄溶液 C.Na₂SO₄溶液 D.NaOH溶液
（3）該實驗準備選用一種有機物來起到隔絕空氣的作用，該有機物可以是__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請填寫表中的空白：

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現象	解釋和結論
a		棉球變白，微熱后又恢復紅色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變為白色	離子方程式：
c		棉球變為白色	該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”)

Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
（2）將10．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。
（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質量分數為______________________。
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是 __。
(2)下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得到鐵的質量是（）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算

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