Question

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子

 
(1)A的基態(tài)原子最外層有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)E^2＋的基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。
(3)A、B、C三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是________。A、B、C三種元素組成的分子中與AC₂互為等電子體的分子為_(kāi)_______________(用元素符號(hào)表示)。
(4)BD₃中心原子的雜化方式為_(kāi)_______，其分子空間構(gòu)型為_(kāi)___________。
(5)用晶體的X射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，又知該晶體的密度為ρ g·cm^－3，晶胞中該原子的配位數(shù)為_(kāi)_____________；F的原子半徑是________ cm(阿伏加德羅常數(shù)為N_A)。

Answer 1

(1)4　
(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵
(3)CH₄＜NH₃＜H₂O　N₂O
(4)sp³　三角錐形
(5)12　

A的電子排布式為1s²2s²2p²，為C元素；B的電子排布式為1s²2s²2p³，為N元素；C的電子排布式為1s²2s²2p⁴，為O元素；D為Cl元素，E為Mn元素，F(xiàn)為Cu元素。
(1)有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以C元素的最外層應(yīng)有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(3)對(duì)于CH₄、NH₃、H₂O，由于H₂O、NH₃均存在分子間氫鍵，所以熔點(diǎn)H₂O＞NH₃＞CH₄，在C、N、O組成的分子中與CO₂互為等電子體的分子為N₂O。
(4)NCl₃中N原子采取sp³雜化，其分子空間構(gòu)型為三角錐形。
(5)銅原子半徑為面對(duì)角線的，設(shè)棱長(zhǎng)為a，
則a³·ρ·N_A＝4×64