【題目】下列各組物種中，屬于同系物的是（ ）
A.CH4、CH2=CH2B.CH3CH3、CH3CH2CH3
C.CH3CH2OH、CH3CH2OCH3D.CH3Cl、CHCl3
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（ ）
A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42— B. Fe3+、NH4+、NO3—、Cl﹣
C. K+、Na+、Cl﹣、CO32— D. K+、Fe2+、MnO4—、SO42—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是（ ）
A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢
D.用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】【2017日照一中期末】某小組同學以石墨為電極電解CuCl2溶液時，發現陰極石墨電極上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極石墨電極上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：
Ⅰ.查閱資料：銅的化合物顏色性質如下
物質 | 顏色、性質 | 物質 | 顏色、性質 | |
氫氧化銅Cu(OH)2 | 藍色固體不溶于水 | 硫酸銅(CuSO4) | 溶液呈藍色 | |
氧化亞銅(Cu2O) | 紅色固體不溶于水 | 氯化銅(CuCl2) | 濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 | |
氯化亞銅(CuCl) | 白色固體不溶于水 | 堿式氯化銅 | 綠色固體不溶于水 |
Ⅱ. 實驗探究：
(1)提出假設：①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為 。
(2)實驗驗證: 取電解CuCl2溶液后的陰極石墨電極，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物
①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是 。
②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→ → →B→ → 。(填裝置代號)
(3)觀察現象，得出結論
實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，F中物質不變色，D中出現白色沉淀，根據現象
①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是 ；
②裝置 (填上圖中裝置編號)中 的現象說明提出假設②中的白色物質一定存在；
③寫出裝置B中發生反應的化學方程式 。
(4)問題討論
①電解CuCl2溶液陰極上除發生Cu2＋＋2e－===Cu的反應外，還發生的反應為 ；
②實驗過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實驗造成的影響是 和 。
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【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH=226 kJ·mol1
根據以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>452 kJ·mol1
D．根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱
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【題目】下列事故處理方法正確的是（ ）
A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂
B. 制取并用排水法收集氧氣結束后，應立即停止加熱
C. 濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌
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【題目】下列關于水的生理功能的敘述中，不正確的是
A. 自由水是良好的溶劑
B. 水溶液可運輸代謝廢物到排泄器官
C. 結合水是細胞結構的重要組成成分
D. 水參與代謝時能提供能量供生命活動需要
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