【題目】下列各組物質（括號內為雜質）的分離提純方法錯誤的是（ ）
A. 溴苯（溴）：氫氧化鈉，分液 B. 乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉，分液
C. 乙醇（水）：新制生石灰，蒸餾 D. 甲烷（乙烯）：溴水，洗氣
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【題目】進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是
A.加熱試管或燒杯時，應首先擦干外壁上的水
B.不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硼酸溶液
C.溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀
D.酒精及其它易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫
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【題目】四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。
(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
(2)上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現象是______。
(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O2
2CH3COOH)
①丁生成A的化學方程式為_______________；
②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發生反應，當觀察到b試管中有明顯現象時，停止實驗。生成的有機物的結構簡式為___________；試管b中的溶液是___________。
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【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學常見的堿溶液 ①下列事實可證明NH3H2O是弱堿的是（填字母序號）．
A．常溫下，0.1molL﹣1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
D． 銨鹽受熱易分解
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是（填字母序號）．
A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學常見鹽 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（填溶質的化學式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ． 現將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為（填序號）．
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【題目】鋅-鈰液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代,有著諸多的優勢，如開路電位高、污染小等。鋅-鈰液流電池放電時的工作原理如圖所示,其中，電極為惰性材料,不參與電極反應。下列有關說法正確的是
A. 放電時，電池的總反應式為2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+
B. 充電時，a極發生氧化反應，b極發生還原反應
C. 充電時,當電路中通過0.1mol電子時,b極增加14g
D. 選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻止陽離子通過
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【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
回答下列問題:
（1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。
（2）合成二甲醚:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol.
（3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) 
CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發生上述反應,10min達到化學平衡，測得VAC的物質的量分數為10%。
①0~10min內,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數K=__________。
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是______(填選項字母)。
A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
B.混合氣體的密度不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.c(CO):c(VAC)=4:1
③如圖是反應溫度對二甲醚(DME)的轉化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=
)的影響，該反應的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.
④保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。
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【題目】已知乳酸的結構簡式為： 
．
（1）乳酸分子中含有和兩種官能團（填官能團名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是L．方程式為 ． 已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環狀的酯，寫出該反應的方程式 ．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗摩爾醋酸．
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為 ．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16 ， 苯環上只有一個取代基，其同分異構體共有
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【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的沸點:Z>W
B. Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應
C. Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是W
D. W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵
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【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優點。已知，能量密度=電池輸出電能／燃料質量，以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子交換膜應為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移
B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH-－8e-＝B
+6H2O
C. 若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏，則此電池的能量密度為2.03×104UkJ·kg-1
D. 每消耗2.24 L O2(標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8 g
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