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（13分）某實驗小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗探究。

(1)寫出甲中反應的化學方程式：                                        。
(2)乙試管口的棉花應沾有的試劑是     ，其作用是                           。
(3)實驗小組成員觀察乙試管內液體變化是                                 。
(4)充分反應后，若甲試管中有銅片剩余，繼續向甲中加入

溶液，發現銅片溶解，此反應的離子方程式為。
(5)在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是。(填字母)

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L

（13分）
（1）Cu+2H₂SO₄

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）
（2）NaOH溶液（或其他合理答案）（2分），吸收未反應的SO₂，防止污染空氣。（2分）
（3）品紅溶液褪色（2分）
（4）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）
（5）D（3分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某學生用0.1000 mol·L^－¹標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL

20070410

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數。

回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、                    、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是                                       ；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響
是                              （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是                                          ；
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為              mL。
（6）根據讀數計算出該待測液的濃度為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案合理的是

A．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

C．制備氯乙烷（C₂H₅Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應

D．制取乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體不能用排水集氣法收集的是

A．NO

B． NH₃

C． O₂

D． CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體實驗室制備時，可以用相同發生裝置的是

A．O₂ HCl

B．Cl₂ H₂

C．HCl Cl₂

D．CO₂ HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共6分）實驗室制取SO₂的反應原理之一為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：（

×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的編號）。
（2）實驗時甲橡膠管的作用與原理是                               。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。
（4）Ⅳ處觀察到的現象是                                        。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出N的化學式和B的名稱：N     、B     。
（2）寫出反應②的化學方程式，并標出其電子轉移的方向和數目：
（3）寫出反應③的離子方程式：     ，
Ⅱ．粗鹽中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為     。
A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂。
（1）若用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是     。
A．分解反應               B．化合反應               C．置換反應        D．復分解反應
（2）若用來提取Br₂，反應⑥所用的氣態氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是     。
A．從外地購買                                  B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環                 D．從本廠生產鎂

單質處循環
流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有性。
（3）母液用來提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂
乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？

(填“甲”或“乙”)，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是                         ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是            （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質量m₁（g）   c．純鐵片質量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱量。
（3）A物質可以為        （填編號）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                   。
（5）鑒定所得晶體中含有Fe²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－離子的實驗方法正確的是     （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入少量鐵屑，目的是；
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法；
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取

不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是                      ；
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是                      ；
（3）這樣生成的 Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是             （填字母）；
A．H₂將空氣中的氧氣反應消耗了。
B．試管Ⅰ中反應生成的H₂充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，外界空氣不容易進入。
（4）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________________。

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同步練習冊答案

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