Question

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

B．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積

D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過(guò)量碳酸鋇粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

Answer 1

A

試題分析：A、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，反應(yīng)的自發(fā)性與焓變、熵變均有關(guān)系。常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)是熵值增加的反應(yīng)，若不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0，A正確；B、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極和正極均有硫酸鉛生成，電極均是質(zhì)量增加的，B不正確；C、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，但水的離子積不變，C不正確；D、碳酸鋇是過(guò)量的，所以沉淀中一定含有碳酸鋇，與鹽酸反應(yīng)放出CO₂氣體，不能證明碳酸鋇的溶度積常數(shù)小于硫酸鋇的溶度積常數(shù)，D不正確，答案選A。