Question

【題目】25℃時，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數K＝

C.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1

D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據電荷守恒則有： c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，c(H＋)＜c(OH－)，溶液中離子濃度大小關系可能為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，但當加入的醋酸極少量時，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故A錯誤；

B. 25℃時B點溶液呈中性，則溶液中c(H＋) =10-7molL-1，溶液中存在電荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，該點c(H＋)=c(OH－)，則c(CH3COO－)= c(Na＋)=，此時加入的醋酸過量，所以c(CH3COOH)=，，故B正確；

C.C點對應的溶液中，醋酸過量，溶液呈酸性，對水的電離有抑制作用，水電離出的H+濃度小于10-7molL-1，故C錯誤；

D.D點對應的溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，且物質的量為1:1，根據物料守恒可知c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)，根據電荷守恒可知c(Na+)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，兩式聯立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，故D錯誤；

故答案為B。