【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是( )
A. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 與
互為同分異構體的芳香族化合物有6種
C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有8種
D. 菲的結構式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示。試回答：
(1)A點沉淀物的化學式為_____________，
(2)AlCl3的物質的量為________________。
(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1
反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1 mol N2時，轉移的電子數為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖1）。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列A~F是實驗室中常用的化學儀器，請回答下列有關問題：
（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是___________（填序號）。
a．水中的泥沙 b．水和酒精 c．水和四氯化碳
（2）配制100mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質量是_______g。實驗中一定用到的上述儀器有_________（填序號），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素C與過渡元素Co、Fe等在工業、農業、科學技術以及人類生活有機合成等方面有重要作用。
(1)基態Co原子價電子軌道排布式為_______，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。
(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______。
(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸，使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。如圖，下列說法正確的是____(填序號)。
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵
(4)Fe(CO)x常溫下是液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易容于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18，則x=______。
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中，在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計算表達式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是
A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題目要求，用化學語言回答問題。
（I）除去下列括號內的雜質通常采用的實驗方法是什么？將答案填在橫線上。
(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；
(2)
(NaCl)____________________________________________；
(3) 
(Br2)___________________________________________________。
（II）某有機物的實驗式為C2H6O，用質譜儀測定其相對分子質量，經測定得到如圖1所示的質譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。
試回答下列問題：
(1)該有機化合物的相對分子質量為________。
(2)請寫出該有機化合物的結構簡式________。
（III）有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如下。
已知D在反應⑤中所生成的E，其結構只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構)。試回答下列問題：
(1)利用題干中的信息推測烴A的結構簡式為______________。烴A的同系物中，相對分子質量最小的烴發生加聚反應的化學方程式為____________________________。
(2)寫出下列反應的類型：反應①是____________，反應③是________。
(3)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是______________。
(4)試寫出反應③的化學方程式：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大
B. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）
C. NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的電離能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）與α（HA-）不一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，某同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體體積的裝置
（1）上述實驗測定原理為_________________________________ (用化學方程式表示)。
（2）應用上述裝置測定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，除需測定氣體流速(單位:mL·s-1)外，還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和___________________________。
（3）己知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀釋成為5.0×10-4mol·L-1碘溶液。
①第一步：用托盤天平稱取___ g 碘單質加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解。
②第二步：________________，洗滌、定容、搖勻。
③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有________________________。
（4）空氣中SO2含量的測定：
①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg·L-1，在指定的地點取樣，以200mL·s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s，則該地空氣中的SO2含量是________ mg·L-1，____________(填“符合”、“不符合”)排放標準。
②如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，其原因可能是________________________________(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤。寫出一種可能原因即可)
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