【題目】實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，下圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，試管C中裝有水(加熱裝置未畫出)。請回答下列問題：
(1)兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱。A處用水浴加熱的主要優點是____________________________。
(2)若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，通入A管的氣體為X，B中反應的化學方程式為
_________________________________________________________。
(3)若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝___________________________________________，
B中反應的化學方程式為__________________________________________________________。
(4)實驗完成時先打開D處的活塞，再撤去酒精燈，這樣做的目的是______________________。
【答案】 試管受熱均勻，產生氣體速度平穩 HOCH2CH2OH＋O2
OHC—CHO＋2H2O CuO HOCH2CH2OH ＋2CuO
OHC—CHO ＋2H2O＋2Cu 防止倒吸
【解析】(1)用水浴加熱，試管內的液體受熱均勻，產生的氣流平穩均勻，故答案為：試管受熱均勻；產生的氣流平穩均勻；
(2)按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X氣體為空氣或氧氣，目的是為了生成氧化銅催化氧化乙二醇，反應的化學方程式為CH2OHCH2OH+O2
OHC-CHO+2H2O，故答案為：空氣(或氧氣)；CH2OHCH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；
(3)按乙裝置進行實驗無空氣或氧氣通入，根據醇催化氧化的實質是被氧化銅氧化得到醛，所以B管中應裝入氧化銅，加熱條件下反應生成乙二醛，反應的化學方程式為：CH2OHCH2OH+2CuO
2Cu+OHC-CHO+2H2O，故答案為：氧化銅；CH2OHCH2OH+2CuO2Cu+OHC-CHO+2H2O；
(4)實驗結束后，生成的乙二醛易溶于水，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，反應的化學方程式為：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O，故答案為：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOC-COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；
(5)實驗完成時先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，可以防止裝置內壓強降低引起的倒吸，故答案為：防止倒吸。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，某可逆反應達到化學反應限度時，下列說濁正確的是
A. 反應停止 B. 至少一種反應物消耗完
C. 各物質的含量不變 D. 正反應速率大于逆反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑
B. SO2具有漂白性，可用于制溴工業中吸收Br2
C. FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板
D. NH4NO3分解產生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產氣藥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程度上預防心臟病，也能緩解肌肉關節疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為：
（R為烴基）
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：
已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
③
回答下列問題：
（1）G所含官能團的名稱為 。
（2）由A和B生成C的化學方程式為 。
（3）由C生成D的反應類型為 ，D的化學名稱為 。
（4）由H生成I的化學方程式為 。
（5）J的結構簡式為 。
（6）G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的共有 種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是 （寫結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
(Ⅰ)已知工業上生產H2的過程中有如下反應： CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態。請回答：
(1)若增大H2O (g)的濃度，則CO的轉化率 _________（填“增大”或“減小”）。
(2)若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
(Ⅱ)煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：
a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①
b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②
H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③
CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④
請回答：
⑴與途徑a相比，途徑b有較多的優點，即____________。
⑵上述四個熱化學方程式中哪個反應的△H＞0 ？_____________。
⑶等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是（______）
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
⑷根據能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之間的關系為________________________。
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【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔點－59 ℃、沸點11 ℃；H2O2沸點150 ℃
圖1
請回答：
(1)儀器A的作用是___________________________________________；冰水浴冷卻的目的是____________________________________(寫出兩種)。
(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因______________________________________。
(3)Cl－存在時會催化ClO2生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：
①________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。
(4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是________，餾出物是________。
圖2
(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是________。
A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B．先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀
C．洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀
D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關閉水龍頭
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。 可由硫和氯氣在100-110℃直接化合而成。實驗室用以下裝罝制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。已知S2Cl2的熔點：-77℃，沸點：137℃。 S2Cl2遇水劇烈反應。
（1）S2Cl2遇水會生成黃色單質、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。
（2）B中所裝試劑名稱為___________________________________________________。
（3）通入N2的目的是________________________________________。
A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為____________________________。
（4）裝置E的作用是________________________________________。
（5）實驗時，d裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱” ）反應。
（6）該裝置由于存在系統缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，還需增加一個裝置，則該裝置所在位置為_______________，所裝固體試劑的名稱為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 甲醛的水溶液具有殺菌、防腐性能
B. 煤進行氣化和液化加工可獲得清潔燃料
C. 蠶絲和核酸都屬于天然高分子化合物
D. 合成纖維和光導纖維都是新型有機非金屬材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和碳及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用。回答下列問題：
（1）當基態原子的電子吸收能量后，電子會發生____，某處于激發態的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發態S原子的核外電子排布式為__________。硫所在周期中，第一電離能最大的元素是___________。（填元素符號）
（2）寫出一個與CO2具有相同空間結構和鍵合形式的分子的電子式__________________。
（3）H2S中S原子的雜化類型是__________；H2S的VSEPR模型名稱為_________；H2S的鍵角約為94°，H2O的鍵角為105°，其原因是___________________________。
（4）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖1如下：
其中含有________個配位鍵，___________個氫鍵。
（5）已知Zn和Hg同屬IIB族元素，火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出，其中所含的ZnS礦物先于HgS礦物析出，原因是_________________________________。
（6）碳的另一種同素異形體—石墨，其晶體結構如上圖2所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數為____個，已知石墨的密度為pg·cm-1，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數的值為NA，計算石墨晶體的層間距為____cm。
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