【題目】下面關于Fe(OH)3膠體敘述中不正確的是 （ ）
A．用光照有丁達爾現象 B．能透過濾紙
C．加入過量鹽酸，最后發生聚沉 D．能發生電泳現象
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的說法中正確的是( )
A. 苯與H2在一定條件下的加成產物環己烷
中，所有碳原子在同一平面上
B. 
可以用于表示苯的分子結構，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質跟烯烴不相同
C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發生加成反應而使之褪色
D. 苯環上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發生取代反應不能發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2(g) + 2O2(g)
2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol
2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.00kJ/mol。
（1）為了減輕大氣污染，在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO2和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發生反應2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)，保持溫度和體積不變，反應過程（0~15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。
①下列能說明該反應達到平衡狀態的是____________。
A．體系壓強保持不變 B．NO和CO的轉化率相等
C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②前10min以N2表示的化學反應速率v(N2)＝_______________；T℃時該化學反應的平衡常數K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動（填“向左”、“向右”或“不）。15min時，若降低溫度，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則該反應的ΔH 0（填“>”、“=”或“<”）。
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
（3）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。
物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。
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【題目】下列有關物質用途的說法中，正確的是
A. Cl2用于制作漂白粉B. 水玻璃用作食品防腐制
C. 鋁合金用于制作門窗D. SiO2用于制作光導纖維
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【題目】已知下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數，依據所給信息，判斷下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×105 | Ka=3.0×108 | Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011 |
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：
c (Na+)＞c (ClO)＞c (CH3COO)＞c (OH)＞c (H+)
B．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO+CO2+H2O===2HClO+
C．向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液的pH=5
D．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中一定存在：2c(Na+)=3[c()+c(
)+c(H2CO3)]
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【題目】有一種有機化合物，其結構簡式如右圖，下列有關它的性質的敘述，正確的是
A. 有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4molBr2
B. 在一定條件下，1mol該物質最多能與7molNaOH完全反應
C. 在Ni催化下，1mol該物質可以和8molH2發生加成反應
D. 它能發生水解反應，水解后只能生成兩種產物
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