Question

若按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，電解過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A．E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

C．BC段陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2

D．CD段電解的物質(zhì)是水

Answer 1

BD

甲裝置為電解裝置，電解硫酸銅的電極反應(yīng)式分別為：C（陽(yáng)極）4OH^——4e^—=O₂+2H₂O；
Cu（陰極）2Cu²⁺+4e^—= 2Cu；總反應(yīng)方程式為： 2CuSO₄+2H₂O===2Cu+ O₂+2H₂SO₄；
即A錯(cuò)，E表示反應(yīng)生成H⁺的物質(zhì)的量；B正確，F(xiàn)表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量；
若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液即相當(dāng)于溶液存在等物質(zhì)的量的CuSO₄和NaCl，電解時(shí)，第一階段AB段為電解CuCl₂（溶液中銅離子濃度減少，溶液的PH增大），第二階段為BC段電解CuSO₄（溶液中氫離子濃度增大，PH減小），陽(yáng)極為氫氧根離子放電，產(chǎn)物為O₂；第三階段為CD段電解水（溶液中氫離子濃度增大，PH再減小）；
即C錯(cuò)，D正確；