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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。據此得知原混合液中氯化鈉的物質的量濃度(mol/L)為（）

A. (2y-4x)/a B. (y-x)/aC. (y-2x)/a D. (2y-2x)/a

【答案】A

【解析】

使Ba2+完全沉淀消耗xmolH2SO4，說明原有BaCl2含有Cl-4xmol，使Cl-完全沉淀消耗ymolAgNO3，說明原溶液含有Cl-2ymol，據此得知原混合液中氯化鈉的物質的量濃度(mol/L)為(2y-4x)/a，故選A。

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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。

(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)________________；反應結束后D中的現象是____________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________。

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請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________________；電解質溶液Y是____________；

（2）銀電極為電池的___________極，發生的電極反應為_____________________；X電極上發生的電極反應為_____________________。

（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。

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【題目】以下物理量只與溫度有關的是

A.醋酸的電離度B.醋酸鈉的水解程度

C.水的離子積D.氨氣的溶解度

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C. 在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D. 在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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【題目】工業上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖：回答下列問題：
（1）（NH4）2C2O4中C的化合價為．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是，殘渣M 的主要成分是一種金屬單質，該金屬為．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應先加入，加入氨水發生反應的離子方程式為．
（4）溶液A中的金屬陽離子是，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是．
（5）“操作l”的名稱是．草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 ，實驗室中高溫焙燒使用的儀器是（填字母）． a．蒸發皿 b．表面皿 c．燒杯 d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系如表．“操作2”中，蒸發濃縮后需趁熱過濾，其目的是， 90℃時Ksp（Li2CO3）的值為．