【題目】由兩種原子組成的純凈物（ ）
A. 一定是化合物 B. 可能是化合物，也可能是單質
C. 一定是單質 D. 一定是同素異形體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應H2(g) +I2(g)
2HI(g)中,每生成2 mol HI時會有a kJ 的能量放出,又知有關化學鍵鍵能如下:
下列說法正確的是
A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高
B. 將0.5 mol H2 與1mol I2(g)混合充分反應后放出的熱量為0.5a kJ
C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol
D. H +I
HI 是吸熱變化
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【題目】根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是( )
①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Fe3+>Cl2>I2> SO2
C. Cl2> Fe3+>I2> SO2 D. Cl2>Fe3+>SO2>I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～J為中學化學中常見的幾種物質．它們有如圖轉化關系：常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F、I為氣體單質，B、D為常見金屬，I分子中電子總數為34．H既能與酸反應，又能與堿反應．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A ， C；
（2）寫出工業上冶煉D的化學方程式：；
（3）寫出E與氫碘酸發生氧化還原反應的離子方程式：
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現象及結論）
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應首先向J的水溶液中通人C的原因是 ， 然后的實驗操作是、過濾、洗滌、干燥．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化以及影響反應快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)反應速率最大的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應的速率是______________________。從影響反應速率的外界條件分析原因是_______________________________________。
(2) 反應速率最小的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。
(3)如果反應過于劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是________(填序母)。
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，
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【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答：
（1）O點導電能力為0的理由是 ．
（2）a、b、c三點處，溶液中c（H+）由小到大的順序為 ．
（3）a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是點．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是( )
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀鹽酸 | 鋅粒 | H2 | NaOH溶液 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖為反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ） 
A.該反應的反應熱△H=﹣183kJmol﹣1
B.該反應生成液態HCl比生成氣態HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩定
D.1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量
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