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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下:

已知:F的核磁共振氫譜有四個峰峰的面積比為1133。

請回答下列問題:

(1)A的名稱(系統命名)為________;C中官能團的結構簡式為____________________________。

(2)G+F―→H的反應類型為________;H的結構簡式為________。

(3)C―→D的離子方程式為__________________________

(4)E在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為_________________________________

(5)X是F的同分異構體它同時符合下列3個條件:能發生水解反應;不含甲基;能發生銀鏡反應。則X可能的結構簡式為_______________________________。

【答案】(1)2甲基1丁烯 —OH、—CHO

(2)酯化反應(或取代的反應)

CH3CH===C(CH3)COOCH2CH3

(3)+2Cu(OH)2+OH+Cu2O+3H2O

(4)

(5)HCOOCH2CH2CH===CH2、HCOO—或HCOOCH2(任意兩種即可)

【解析】(1)根據A與溴水加成的產物可以推斷A為名稱為2甲基1丁烯。根據圖示轉化關系知,C為所含官能團為OHCHO

(2)根據圖示轉化關系及已知信息知,F,G為CH3CH2OH,F和G的反應為酯化反應(或取代反應)產物H的結構簡式為

(4)E為能發生縮聚反應生成高分子化合物

(5)根據,X應含有酯基根據,X應含有醛基或甲酸酯基再結合可以推斷X的結構簡式可能為HCOOCH2CH2CH===CH2、HCOO—或HCOOCH2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于還原反應的是(  )
A.H+→H2O
B.SO3→H2SO4
C.Fe2+→Fe3+
D.Cl2→Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國規定:室內甲醛含量不得超過0.08mgm3某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量,請你協助他們完成相關學習任務(部分裝置如圖),其反應原理及步驟如下:

4MnO4+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

步驟:①量取5.00mL 1.00×103molL1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用

②取1.00×103molL1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用

③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應再重復4

④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標準草酸溶液進行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積

⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL),3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問題

(1)5.00mL高錳酸鉀用_____量取

(2)此實驗用指示劑_____(填字母)

a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑

(3)計算該居室內空氣中甲醛的濃度_____mgm3

(4)下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是_____

a.滴定終點俯視讀數

b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡

c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水

d.裝草酸的滴定管未潤洗

(5)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,如果向10 mL 0.01molL1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL1NaOH溶液

①當加入的NaOH溶液體積為10mL,請你寫出溶液中質子守恒關系式_____

②當加入的NaOH溶液體積為20mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關系_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中不屬于取代反應的是( )。

A.在催化劑存在條件下苯與溴反應制取溴苯

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C.乙烯與溴生成1,2-二溴乙烷

D.在光照條件下甲烷和氯氣反應制取氯仿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法中,不正確的是(  )
A.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的展現
B.SiO2可用于制造光導纖維,其性質穩定,不溶于強酸、強堿
C.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
D.根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

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【題目】分別在等體積等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,加入足量鋅粉,氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)(同溫同壓下測定)的變化圖示如下,其中正確的是 ( )

A. ①②③ B. ②④ C. ①③ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 所有共價鍵都有方向性

B. s軌道和p軌道重疊可以形成π

C. 若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價鍵的飽和性

D. 兩個原子之間形成共價鍵時,可形成多個σ

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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度TN2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應的平衡常數K=

B. 溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H0

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【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如下圖所示:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌,如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈?______________________________________________

(2)用下圖裝置制備CrCl3時,反應管中發生的主要反應為: Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2,則向三頸燒瓶中通入N2的作用為:

_____________________________________;②_____________________________________

(3)樣品中三氯化鉻質量分數的測定:稱取樣品0.3000g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1g(足量)Na2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量2mol·L-1H2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1g KI,加塞搖勻,充分反應后鉻以Cr3+存在,于暗處靜置5min后,加入1mL指示劑,用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2== Na2S4O6+2NaI)

①判定終點的現象是_____________;若滴定時振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會使樣品中無水三氯化鉻的質量分數的測量結果_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

②加入Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是_______________________________

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為_________________。(保留三位有效數字)

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同步練習冊答案
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