【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是
A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水產生白色膠狀沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓
B. 90 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0
C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌：BaSO4(s)+CO32－(aq) 
BaCO3(s)+SO42－(aq)
D. 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－
【答案】C
【解析】A．一水合氨為弱堿，在離子方程式中不能拆，方程式應為Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.90℃時，測得純水中c(H+)c(OH-)=3.8×10-13，說明升高溫度，促進水的電離，水的電離為吸熱過程，則H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H＞0，故B錯誤；C．將BaCO3加入足量的飽和Na2CO3溶液中，存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，鋇離子與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀，使硫酸鋇的沉淀溶解平衡正移，從而轉化為碳酸鋇，其反應的離子方程式為：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅，因為碳酸根水解溶液呈堿性，但多元弱酸根水解應分步進行，所以方程式應為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見治理方法有化學還原法、化學氧化法、吸附法等工藝.
（1）化學還原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模擬水樣，分別在不同pH條件下，向每個水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定鉻去除率，實驗結果如圖1所示。
①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：_____________
②pH>8時，亞鐵鹽對+6價Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________
③分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6價Cr的效果。
Ⅰ.亞鐵鹽在中性和堿性條件下，對+6價Cr的去除效果優于酸性條件下的去除效果，亞硫酸鹽則相反；Ⅱ.____________。
（2）化學氧化法除Mn2+：
①相同條件下，按Ⅰ、Ⅱ兩種方案氧化除去水樣中Mn2+，測定不同pH，相同反應時間的c(Mn2+)，結果如圖2所示，產生該差異的可能原因是__________
②氧化實驗中除Mn2+的最佳條件為_________
(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH會使石墨烯吸附劑表面帶上不同的電荷，圖3為pH對Pb2+吸附率的影響，發生如圖變化的原因是______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列化學反應的方程式
①制備氫氧化鐵膠體的化學方程式 ：_____________________________。
②硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______________________。
③醋酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________________。
④金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中的化學方程式：_______________________________。
⑤還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列四種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________
A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)T的氯化物的化學式為___________________
(3)如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第_____個。
(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。
【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多
【解析】試題分析：本題考查電離能的分析和電離能的應用。R的各級電離能：I1
I2
I3
I4，R的第二電離能遠大于第一電離能，R原子的最外層有1個電子；S的各級電離能：I1
I2
I4，S的第三電離能遠大于第二電離能，S原子的最外層有2個電子；T的各級電離能：I1
I2
I3
I4，T的第四電離能遠大于第三電離能，T原子的最外層有3個電子；U的各級電離能：I1
I2
I3
I4，U的第二電離能遠大于第一電離能，U原子的最外層有1個電子。
（1）根據上述分析，R原子和U原子的最外層有1個電子，最可能都處于IA族，最可能處于同一族的是R和U，答案選E。
（2）T原子的最外層有3個電子，T的化合價為+3價，T的氯化物的化學式為TCl3。
（3）根據上述分析，U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子，U是短周期元素，估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發生。
（4）若R、S、T是同周期的三種主族元素，R的最外層電子數為1，R位于第IA族，S的最外層電子數為2，S位于第IIA族，T的最外層電子數為3，T位于IIIA族，它們的原子序數由小到大的順序為R
S
T。其中元素S的第一電離能反常的高，原因是：S的價電子排布式為ns2，S元素的最外層的s能級為全充滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多。
點睛：解答本題的關鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數之間的關系，如果某元素的In＋1In，該元素原子的最外層電子數為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。
【題型】填空題
【結束】
20
【題目】有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素，A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍，元素C在自然界中形成物質種類最多，E、F、G三種元素原子的質子數之和為62，E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子，G元素原子4p軌道上有1個未成對電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結構，E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題：
(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________；F元素原子基態時的電子排布式：______，E、F形成的化合物之一能夠與水反應放出氣體，寫出該化合物與水反應的離子方程式：______。
(2)B、D、F均可與G形成化合物
①用電子式表示F、G形成的化合物的過程：__________。
②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負性大小關系為B____D；第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。
(3)C、E能形成兩種常見的化合物，根據等電子原理，寫出CE分子的結構式____。
(4)由A、C、E形成的氣態化合物X，其分子的空間構型是___；1 molX分子中σ鍵的數目為____；X可被催化氧化，該反應的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基態Fe原子的電子排布了____________個能級，有_________個運動狀態，在周期表中在_______區。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質，也不是易揮發物質，該反應之所以能進行的原因是___________。經研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN－不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合。
①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數比1：1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學式是__________________。
②若Fe3+與SCN－以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數為4NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0.2NA
D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A | 向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無現象 | 證明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3) |
B | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者變藍色，后者有黃色沉淀 | 證明KI3溶液中存在：I3- |
C | 向NaA1O2溶液中持續通入氣體，先產生白色沉淀，后沉淀完全溶解 | 該氣體可能是CO2 |
D | 在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液，溶液變黃色 | 證明氧化性：H2O2>Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到平衡狀態
B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小
C. d點：v（正）＜v（逆）
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是
A. ⅠB B. ⅡB C. Ⅷ D. ⅡA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小
D. 
Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
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