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下列現象或事實可用同一原理解釋的是

A．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．SO₂、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質

試題分析：A．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化，都是金屬鐵和鋁的鈍化現象；B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，前者是吸水，后者是揮發，原理不同；C．使紅墨水褪色SO₂是化合反應，漂白粉、過氧化鈉是氧化，活性炭是吸附；D．長期暴露在空氣中：漂白粉是吸潮后與CO₂生成HClO，然后分解而變質；水玻璃是直接與CO₂反應生成Na₂CO₃和硅酸而變質。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）現有含Fe₂O₃80%的赤鐵礦100t，理論上可冶煉含Fe95%的生鐵多少噸？
（2）準確稱取6g鋁土礦（含Fe₂O₃、Al₂O₃）樣品，放入盛有100mLHCl的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol?L^-1的NaOH溶液，產生的沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．試求：
①鹽酸的物質的量濃度是多少？
②若b=2.3，則鋁土礦中氧化鋁的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　     　吸收．
a．濃H₂SO₄       b．稀HNO₃
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　        　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是　                           　（注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　                      　．
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是　       　．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　                    　．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(　　)

A．0.5 mol/L	B．3.0 mol/L
C．2.0 mol/L	D．1.0 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在某硫酸銅溶液中，加入一個質量為1.12g的鐵片，經過一段時間，鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅，取出洗凈、烘干，稱重，質量變為1.16g。計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆內蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試理綜化學試卷）
鄂爾多斯市已探明煤炭儲量1496億多噸，約占全國總儲量的1/6。煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題。
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為和。
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為
FeS₂

Fe²⁺+SO₄^2-

Fe³⁺
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為               ，第二步反應的離子方程式為                                                。
（3）工業煤干餾得到的產品有焦炭、                                    。
（4）工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝          ，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。實驗室模擬工業以硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是，寫出酸溶過程Fe₂O₃與稀硫酸反應的離子反應方程式；
（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）濾渣A的主要成分為      ，濾液B可以回收的物質有____________；
（4）簡述洗滌過程的實驗操作                                    ；
（5）已知硫酸渣質量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數為        （用最簡分數表達式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應_______________________________
負極反應_______________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是(　　)

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅制印刷電路板：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋

B．NH₄HCO₃溶液和過量的NaOH溶液相混合：HCO₃^—＋OH^－=CO₃²^—＋H₂O

C．向Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量H₂S：Fe³^＋＋H₂S=FeS↓＋2H^＋

D．FeI₂溶液中通入Cl₂至I^－恰好完全被氧化：2I^－＋Cl₂=I₂＋2Cl^－

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