Question

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。儀器C的名稱是________，本實驗所需玻璃儀器E規格和名稱是___________________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填字母)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質

D．量取220 mL體積的液體

(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度______0.1 mol·L－1。

(4)根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________ mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，應選用________ mL規格的量筒最好。

(5)如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作：______________。

Answer 1

【答案】AC分液漏斗500ml容量瓶BCD小于大于13.625重配

【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：平底燒瓶和分液漏斗；儀器C的名稱為分液漏斗；需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，實驗室沒有450mL容量瓶，所以應選擇500mL容量瓶；（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，答案選BCD；（3）若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；（4）質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質的量濃度=18.4mol/L。設0.5mol/L硫酸溶液500mL需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程溶液所含溶質的物質的量保持不變得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，用選擇25mL量筒；（5）如果定容時不小心超過刻度線，實驗失敗，且不能補救，必須重新配制。