Question

【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液 的電導率如圖所示。下列說法不正確的是

A. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝ 0.0500 mol·L－1

B. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＞C＞B

D. B點溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A點溶液中醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉和水，溶液體積增大一倍，溶液濃度降為原來的一半，溶液中存在電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項A正確；B．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強，離子濃度越大，醋酸和鹽酸的濃度相等，但c（H+）鹽酸大于醋酸，未加NaOH溶液時鹽酸電導率大于醋酸，所以曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項B不正確；C．相同溫度下，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，A中溶質為醋酸鈉、B中溶質為物質的量濃度相等的醋酸鈉和NaOH、C點溶質為氯化鈉，A點促進水電離、B點抑制水電離、C點不影響水電離，所以A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B<C<A，選項C正確；D．B點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaOH和CH3COONa，NaOH完全電離，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，所以離子濃度大小順序是c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+），選項D正確；答案選B。