Question

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是(　　)

 

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低

 

Answer 1

C

【解析】由圖像知反應物和生成物的化學計量數之比為3：1，故其化學方程式為3HF(HF)3，A錯。平衡混合氣體中含2 mol HF、1 mol (HF)3，＝(2 mol×20 g·mol－1＋1 mol×60g·mol－1)÷3 mol＝33.3 g·mol－1，選項B中漏寫單位而錯。選項C相當于對體系實施加壓，增大壓強有利于反應正向進行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點比HCl高，D錯。