Question

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質量不再變化時剩余物質的質量為21.2g。再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應。（書寫計算過程，否則記零分）

（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量。

（2）計算鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

【答案】（1）10.6g ；16.8g；（2）4mol/L

【解析】

試題分析：（1）設27.4g 混合物中含有的NaHCO3的物質的量為x，

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m

2mol 62g

x (27.4-21.2)g=6.2g

2mol：x=62g:6.2g，則：x=(6.2g×2mol)÷62g=0.2mol，

混合物中碳酸氫鈉的質量為：m(NaHCO3)=0.2 mol×84g/mol=16.8g，碳酸鈉的質量為：m(Na2CO3)= 27.4g-16.8g=10.6g，（2）根據（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氫鈉，含有10.6g碳酸鈉，含有碳酸鈉的物質的量為：n(Na2CO3)=10.6g÷106g/mol=0.1mol，根據反應關系式：NaHCO3～HCl、Na2CO3～2HCl可知，該混合物完全反應消耗氯化氫的物質的量為：0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，則該鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)=0.4mol÷0.1L=4mol/L。