【題目】鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是（ ）
A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差 C．鋁與氧氣不反應 D．鋁表面有氧化膜
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于晶體的自范性，下列敘述正確的是( )
A．破損的晶體能夠在固態時自動變成規則的多面體
B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊
C．圓形容器中結出的冰是圓形的體現了晶體的自范性
D．由玻璃制成規則的玻璃球體現了晶體的自范性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關晶胞的敘述，正確的是（ ）
A. 晶胞的結構是晶體的結構B. 不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同
C. 晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞D. 已知晶胞的組成就可推知晶體的組成
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D. 鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
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【題目】下列各組元素的性質正確的是( )
A. 第一電離能：B>Al>GaB. 電負性：F>N>O
C. 最高正價：F>S>SiD. 原子半徑：P>N>C
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【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.H+ Na+ CO32﹣ Cl﹣
B.Ba2+ Na+Cl﹣ SO42﹣
C.K+ H+ SO42﹣OH﹣
D.Ag+ Al3+ NO3﹣H+
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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_______________，B分子中的官能團名稱為____________。
（2）反應⑦中物質X的分子式為____________，反應⑧的類型為____________。
（3）反應⑤的化學方程式為______________________________。反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是____________。
（4）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。
（5）請補充完整證明反應①是否發生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中，_________________________________________________________________________。
實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
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【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。
（1）已知：
①C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：_____________。
（2）合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到t min時甲醇的體積分數如圖甲所示。
①溫度升高甲醇的體積分數增大的原因是___________；
②根據圖像判斷ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設計成原電池，以實現污染物的利用，裝置如圖乙所示（圖中電極均為多孔的惰性電極）。
①電極A的名稱是_____________。
②寫出原電池電極B的電極反應式：___________。
③若用該電池對鐵制品表面鍍銅，反應一段時間后，鐵制品質量增加64g,理論上處理NO2的質量為________g。
（4）為了研究甲醇轉化為二甲醚的反應條件，某研究與小組在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | a | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1溫度下該反應的平衡常數K=_______；反應溫度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=______。
③下列說法能說明反應達到平衡狀態的是___________（填字母）。
A.容器中氣體壓強不再變化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1
C.混合氣體的密度不變
D.容器內CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
E.單位時間內生成2molCH3OH 的同時生成1mol H2O(g)
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