Question

【題目】在2L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJmol﹣1 ． 起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（　　）
A.反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.1molL﹣1s﹣1
B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大
C.達到平衡后，反應速率的關系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D.保持容器體積不變，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反應速率都不改變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、前10秒鐘內，v（N2）= =0.05mol/（Ls），速率之比等于化學計量數之比，故前10s內v（NO）=2v（N2）=2×0.05mol/（Ls）=0.1mol/（Ls），前5s反應物的濃度更大，反應速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率大于0.1mol/（Ls），故A錯誤；

B、升高溫度正、逆反應速率都增大，故B錯誤；

C、可逆反應達平衡時，用不同物質表示正、逆速率之比等于化學計量數之比，v正（CO）=2v逆（N2）時正、逆速率之比等于化學計量數之比，說明反應到達平衡狀態，故C正確；

D、NO與氧氣反應，NO濃度降低，瞬間反應物的濃度降低，正反應速率降低，故D錯誤；

故選：C．

【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．