【題目】下列說法中，正確的是 ( )
A.分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法
B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法
C.分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
D.從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A. 在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
C. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為
D. 根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：
NO
NO2
N2
①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。
(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數之比為____。
(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：____。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___。
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示，結果保留整數)。
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【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。下列說法不正確的是 ( )
A. 實驗開始時，先通H2后加熱，結束時，先停止加熱，后停止通H2
B. ②中盛放的試劑可能為堿石灰
C. 裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2
D. 實驗后，取出少量③中固體加入含有酚酞的水中，若變紅，證明有CaH2生成
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【題目】如圖利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產生白煙 | NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現象 | NH3與濃硫酸不發生反應 |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1
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【題目】化學與生產生活、環境保護密切相關．下列說法中不正確的是（ ）
A.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
B.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
C.方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑
D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染
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【題目】Ⅰ、中和熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
(1) 從下圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，通過以上數據計算中和熱ΔH＝_______( 結果保留小數點后一位)。
(3) 若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”）
Ⅱ、在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態肼和足量液態H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式：___________。
Ⅲ、（1）將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。
（2）已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·cm－3，其離子積為K＝________。
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