Question

由銅片、鋅片和50mlCuSO₄溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片的質量增加了6.4g，且溶液恰好由藍色變為無色，假設鋅片上沒有銅單質析出，試計算：
（1）鋅片質量減少了______g；
（2）在此過程中通過外電路的電子的物質的量為______；
（3）原CuSO₄溶液的物質的量濃度為______．

Answer 1

（1）電池反應式為：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，設參加反應鋅的質量為x
Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu
65g 64g
x6.4g
65g：64g=x：6.4g
x=

65g×6.4g

64g

=6.5g，
故答案為：6.5；
（2）設轉移電子的物質的量為y，
Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu 轉移電子
64g 2mol
6.4g y
64g：2mol=6.4g：y
y=

6.4g×2mol

64g

=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（3）根據銅原子守恒得n（Cu）=n（CuSO₄）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
所以C（CuSO₄）=

0.1mol

0.05L

=2mol/L，
故答案為：2mol/L．