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下列反應屬于氧化還原反應，但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是

A．2F₂+2H₂O ="4HF" +O₂

B．Na₂O+H₂O=2NaOH

C．Cl₂+H₂O =2HCl+HClO

D．CaO+H₂O =Ca(OH)₂

試題分析：A、水中氧元素的化合價升高，作還原劑，錯誤；B、該反應是非氧化還原反應，錯誤；C、該反應是氧化還原反應，水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑，正確；D、該反應是非氧化還原反應，錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
（1）下列方程中H₂O₂所體現的性質與其可以作為消毒劑完全一致的是。
A．BaO₂+2HCl

H₂O₂+BaCl₂
B．Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+NaCrO₂+NaOH=Na₂CrO₄ +H₂O
（2）火箭發射常以液態肼(N₂H₄)為燃料，液態H₂O₂為助燃劑。已知：
N₂H₄（1）+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=" -" 534 kJ·mol^－1
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol^－1
H₂O（1）=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－l
則反應N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂(g)+4H₂O(g)的△H=          ，
該反應的△S=       0(填“＞”或“<”)。
（3）H₂O₂是一種不穩定易分解的物質。
①如圖是H₂O₂在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖

②實驗證實，往Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂也會有氣泡產生。已知常溫時H₂CO₃的電離常數分別為Ka_l=4.3×l0^－7，Ka₂ =" 5.0" ×l0^－11。Na₂CO₃溶液中CO₃²^－第一步水解常數表達式K_hl= ，常溫時K_hl的值為。若在Na₂CO₃溶液中同時加入少量Na₂CO₃固體與適當升高溶液溫度，則K_hl的值
(填變大、變小、不變或不確定)。
（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^-l的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關)。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                 (填序號)。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol SO₂和1mol SO₃具有相同的
①分子數 ②原子總數 ③硫原子數 ④氧原子數

A．①②③

B．①④

C．②④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是( )
①KClO₃＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；1：6
②Fe₂O₃＋2Al

Al₂O₃＋2Fe；1：2
③SiO₂＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
④3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO；2：1

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　）

A．22 g乙醛中含有3 N_A個

鍵

B．lmol C1₂與足量Fe完全反應，反應中轉移3 N_A個電子

C．對于Si+O₂

SiO₂，每當形成2 N_A個Si－O鍵，需斷開N_A個Si--Si鍵

D．氯元素的某種核素的質量為ag，該核素的摩爾質量為aN_Ag/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)。

A．10 g氖氣中所含的原子數為N_A

B．9 g重水含有的電子數為5 N_A

C．標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數為N_A

D．常溫常壓下，22 g CO₂中含有N_A個C=O鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
完成下列計算：
(1)疊氮化鈉(NaN₃)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。
(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。
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②計算并確定該鈉鉀合金的化學式。
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(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：
2NaAlO₂＋3H₂O＋CO₂=2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃
已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物質的量之比。
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(4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。