【題目】有關化學鍵的鍵能(指將1mol氣態分子拆開形成氣態原子時，每個化學鍵斷裂所需的最低能量)數據如表所示:
化學鍵 | C-H | C=C | H-H | C-C |
鍵能/(KJ/mol) | 413.4 | x | 436.0 | 347.7 |
已知CH2=CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值為
A. 136.8 B. 307.5 C. 615.0 D. 177.3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在生產、生活和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：
（1）氮元素基態原子的價電子排布圖為______________。
（2）在氮分子中，氮原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。
（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣，請寫出兩種與N3﹣互為等電子體的分子_______ 、_______。
（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是_____________________。
（5）NF3、NCl3、NBr3的沸點由高到低的順序是___________________________。
（6）Mg3N2遇水發生劇烈反應，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應的化學方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業上有著廣泛的用途。
已知：①室溫下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO反應生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。
Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：
(1)A中觀察到的現象是_________________________________。
(2)B中反應的離子方程式是____________________，_______________________。
(3)裝置C的作用是___________________，裝置F的作用是__________________。
(4)若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外，還有副產物________(填化學式)。
Ⅱ.某研究性學習小組對NO2與Na2O2能否發生反應進行探究。
（提出假設）
假設一：NO2與Na2O2不反應；
假設二：NO2能被Na2O2氧化；
假設三：______________________________________________。
（設計實驗）
(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設________不成立。
(2)若假設二成立，則反應的化學方程式是_______________________。
(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成下表內容。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選) | 預期的實驗現象及結論 |
取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，_________________________ | _______________________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30min |
（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：_______________________________。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與________有關。
（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。
Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
（4）該反應的的化學方程式為________________。
（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。
（6）下列措施能使該反應加快的是__（僅改變一個條件）。
a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑
（7）能說明該反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）。
①單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol C
②單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol A
③容器內壓強不再隨時間而發生變化的狀態
④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態
⑦v逆(A)=v正(C)
（8）由圖求得平衡時A的轉化率為__________。
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【題目】下列化學用語表示正確的是
A. 溴化銨的電子式: 
B. 次氯酸分子的結構式:H-O-Cl
C. 氨氣分子的電子式: 
D. 氯化鈉的分子式:NaCl
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【題目】對機動車尾氣中的N元素、C 元素進行處理，可以保護環境，減少污染。
(1)汽缸中生成 NO 的反應為：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) △H>0，NOx在銠(Rh)的催化下最終轉化為無毒的產物，其中NO與CO的反應過程中經歷如下兩步(已知：1kcal=4.18kJ)：
反應Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g) △H=－8kcal·mol－1
反應Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g） △H =－76.4kcal·mol－1
則由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反應速率大，下列能正確表示反應2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化劑(a)和無催化劑(b)時反應進程的能量變化圖的是_____
⑵在體積為1L的恒溫密閉容器中，發生反應：
2NO(g)＋2CO (g) 
N2(g)＋2CO2(g)，有關物質的量如下表：
起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 |
0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
①上述反應的化學平衡常數表達式K=__________
②若達到平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍，則a =______
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5催化，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖所示。
①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應控制在_____左右。
②若不使用CO，溫度超過775 K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為___
③用平衡移動原理解釋為什么加入CO后NO轉化為N2的轉化率增大?______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 儲熱材料是一類重要的存儲物質，單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量
B. Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
C. 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附
D. Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下：
①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．
（1）儀器M的名稱為__________。
（2）步驟③中，發生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。
（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是___________。
（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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