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【題目】下列說法正確的是（）
A.按系統命名法，的名稱是2，3﹣二乙基丁烷
B.某烴的衍生物A的分子式為C6H12O2 ，已知，又知D不與NaHCO3溶液反應，C和E都不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有4種
C.完全燃燒相同碳原子、且相同質量的烷烴、烯烴、炔烴，耗氧量最大的是烷烴
D.已知烴A的分子式為C5Hm ，烴B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數），則烴A和烴B不可能互為同系物

【答案】C
【解析】解：A、最長碳鏈為6，為己烷，在3、4號碳上分別含有1個甲基，正確命名應為：3，4﹣二甲基己烷，故A錯誤； B、A的分子式為C6H12O2 ， A能在堿性條件下反應生成B和D，B與酸反應，應為鹽，D能在Cu催化作用下發生氧化，應為醇，則A應為酯，C和E都不能發生銀鏡反應，說明C、E不含醛基，則C不可能為甲酸，如C為乙酸，則D為CH3CHOHCH2CH3 ，如C為丙酸，則D為CH3CHOHCH3 ，如C為丁酸，則D為乙醇，如E為乙醛，不可能，所以A只能為CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COOCH（CH3）2 ，有2種，故B錯誤；
C、烷烴的組成通式為CnH2n+2 ，烯烴的組成通式為CnH2n ，炔烴的組成通式為CnH2n﹣2 ，相同碳原子數目的烴，其物質的量相等，烷烴中H原子數目最大，故烷烴耗氧量最大，故C正確；
D、烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10 ， B為C10H20的烯烴，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調節液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；

⑥重復以上滴定操作2-3次；

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用________________ (填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________________；判斷到達滴定終點的依據是_______。

（4）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數（mL）
滴定次數	鹽酸體積（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質

D．滴定結束時，俯視讀數

（5）根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為____________mol·L－1

（6）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH) =20mL時，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

D．V(NaOH) =10mL時，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用環境中細菌對有機質的催化降解能力，科學家開發出了微生物燃料電池，其裝置如圖，a、b為惰性電極，利用該裝置將污水中的有機物（以C6H12O6為例）經氧化而除去，從而達到凈化水的目的，下列說法不正確的是（）
A.a電極反應式為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
B.反應過程中產生的質子透過陽離子交換膜擴散到好氧區
C.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
D.常溫下，用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），其中水的電離平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式， 1mol,AB﹣中含有π鍵的數目為，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵b．共價鍵 c．配位鍵d．金屬鍵 e．氫鍵f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3 ，阿伏加得羅常數為NA ， C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（）
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )