Question

【題目】下表列出了部分元素在周期表中的位置，請用具體的元素完成下列填空。

族 周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

X

Y

G

3

Z

……

H

W

E

Q

（1）上述元素的原子中，得電子能力最強的是______________（填元素名稱）。

2）化學性質最不活潑的是___________（填元素符號）。

（3）G對應離子的半徑______________Z對應離子的半徑（填“＜”或“＞”）。

（4）寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式：________________。

（5）元素X的最高價氧化物的電子式________________，元素W的最高價氧化物為

_______________（填晶體類型）。

（6）為比較元素X和W的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B的作用是________________，能說明X和W非金屬性強弱的化學方程式是_________________________________。

Answer 1

【答案】 氟 Ar ﹥ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ 原子晶體 吸收CO2中的HCl氣體 CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓

【解析】由元素在周期表在的位置可知，X為C，Y為N，G為F，Z為Na，H為Al，W為Si，E為Cl，Q為Ar。（1）上述元素中F（氟）的非金屬性最強，得電子能力最強；（2）化學性質最不活潑的是Ar；（3）具有相同排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則Z的原子序數大，其離子半徑小，所以G對應離子的半徑＞Z對應離子的半徑；（4）Z的最高價氧化物對應水化物為NaOH，與Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+2H2↑；（5）元素X的最高價氧化物CO2，其電子式為：；元素W的最高價氧化物為SiO2，屬于原子晶體；（6）比較元素X和W的非金屬性強弱，圖中裝置中發生強酸制取弱酸的反應原理，B中試劑吸收二氧化碳中的HCl，說明X和W非金屬性強弱，則裝置中最后的試劑瓶中發生二氧化碳與硅酸鈉的反應生成硅酸，化學方程式為CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓。