Question

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構成的燃料電池．其電解質是熔融態碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說法不正確的是（ ）

A.該電池放電時，負極的反應式為：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2
B.該電池中CO32﹣的為由左邊移向右邊移動
C.該電池放電時，正極的反應式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D.該電池放電時，當轉移4mol e﹣時正極消耗1mol O2和2mol CO2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：該燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，通入氧化劑氧氣的電極是正極，負極反應式為H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，正極反應式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ ， A．放電時負極反應式為H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故A正確；
B．放電時，電解質中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以碳酸根離子由右向左移動，故B錯誤；
C．該電池放電時，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，所以正極的反應式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ ， 故C正確；
D．該電池放電時，根據O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣知，當轉移4mol e﹣時，正極消耗1mol O2和2mol CO2 ， 故D正確；
故選B．