Question

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=IO₃^-＋5I^－＋3H₂O；KI＋I₂KI₃
(1)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質是_____________(用化學式表示)；CCl₄中顯紫紅色的物質是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________。
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______。

A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO2

(4)對含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe^2＋____________________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)①Fe(SCN)₃(合理均可)  
②IO₃^-＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O     2Fe^3＋＋2I^―=2Fe^2＋＋I₂
(2)4KI＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4KOH
否      KI₃受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I₂，KI易被O₂氧化，I₂易升華(答案合理即可)
(3)A、C
(4)取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水、H₂O₂等)，再加KSCN溶液，若顯紅色，則該加碘鹽中存在Fe^2＋

解析