【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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【題目】已知某有機物的結構簡式為：
（1）該有機物中所含官能團的名稱是________________，________________。
（2）該有機物發生加聚反應后，所得產物的結構簡式為__________________。
（3）寫出該有機物使溴水褪色的化學方程式____________________________。
（4）寫出該有機物發生消去反應的化學方程式（注明反應條件）_______________。
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【題目】為了探究濃硫酸與蔗糖的炭化產物，設計下圖裝置進行實驗（a和b分別為兩個氣球）。
已知：CO氣體通入氯化鈀溶液，溶液變為黑色。
實驗過程如下：
I .按圖示連接好儀器，然后檢驗裝置的氣密性。
II.在雙通玻璃管中①②③④處分別放罝滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、浸有氯化鈀溶液的濾紙和浸有溴水的濾紙。
III.夾好止水夾K，向三頸燒瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸餾水，再加入3 mL濃硫酸，玻璃管中③處濾紙由白色變為黑色。
IV.打開止水夾K，使燒瓶內氣體緩慢通過B和C裝置，一段時間之后，發現④處的濾紙顏色沒有發生變化，C中的澄清石灰水變渾濁。
(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為______；上述實驗體現了硫酸的那些性質_____。
(2)實驗步驟III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；
(3)若反應生成兩種碳的氧化物相同條件下的體積相同，寫出蔗糖炭化后發生反應的化學反應方程式_________。
(4)步驟IV的實驗目的是_______________________。
(5)該實驗體現了“微型實驗”綠色環保的優點，有人建議將裝置B改為滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙置于后面的雙通玻璃管中，你對該改進建議的評價是_________。
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大
B. 25℃時某溶液中由水電離產生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1
D. 100℃時，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，則溶液中 c(Na+)： c(OH-)為104:1
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【題目】從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據此你認為下列變化屬于化學反應的是（ ）
A. 對空氣進行降溫加壓 B. 金剛石變成石墨
C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中
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【題目】相對分子質量為Mr的氣態化合物V L(標準狀況)溶于m g水中，得到溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是
A．溶液密度ρ可表示為
B．物質的量濃度c可表示為
C．溶液的質量分數w%可表示為
D.相對分子質量Mr可表示為
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1︰1
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰4
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. 所有主族中都有非金屬元素 B. 同周期元素中，VIA族元素的原子半徑最大
C. 過渡元素都是金屬元素 D. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
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