Question

【題目】下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（　�。�

A.①和②的實驗過程中，都需要控制溫度

B.①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾

C.②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

Answer 1

【答案】C

【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。

A. ①為蒸發濃縮，②為冷卻結晶，均需要控制溫度，故A正確；

B. ①實驗分離出NaCl，操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾，故B正確；

C. ②實驗操作為冷卻結晶，故C錯誤；

D. 用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C。