Question

下表為第2、3周期某些元素性質的數據．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.73	1.36	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1
	-2						-3	-2

請回答下列問題：
（1）③在周期表中的位置______．
（2）⑤元素最高價氧化物對應的水化物的名稱______．
（3）由①⑤⑥三種元素組成一種化合物是家用消毒液的主要成分，其溶液顯______ 性（填酸或堿），原因可用離子方程式表示：______．
（4）用化學方程式舉例⑤元素的單質一種用途：______．
（5）已知⑥和①的單質在常溫和加熱時都能反應，分別生成化合物甲和乙，同時若1mol⑥參加反應分別放出aKJ和bKJ熱量．請寫出由甲轉化為乙的熱化學方程式：______
（6）②和⑦組成的化合物含有的化學鍵為______．
（7）在家用電熱水器不銹鋼內膽表面經常鑲嵌②的單質，利用電化學原理來防止內膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：______．

Answer 1

【答案】分析：①和⑧最低化合價都為-2價，應都位于ⅥA族，半徑⑧＞①，則①為O元素，⑧為S元素，⑦最低化合價為-3價，應為第ⅤA族元素，且原子半徑和①相近，說明二者位于同一周期，則⑦為N元素，④的最高化合價為+5價，也應為第ⅤA族元素，半徑④＞⑦，則④為P元素，③⑥最高化合價都為+1價，為第ⅠA元素，由于半徑③＜⑥，則③為Li元素，⑥為Na元素，②最高化合價為+2價，應為第ⅡA族元素，由于半徑③＜②＜⑥，則②為Mg元素，⑤最高化合價為+7價，應為第ⅦA族元素，由于半徑和④相近，應為Cl元素，根據元素對應單質、化合物的性質結合元素周期律知識解答該題．
解答：解：①和⑧最低化合價都為-2價，應都位于ⅥA族，半徑⑧＞①，則①為O元素，⑧為S元素，⑦最低化合價為-3價，應為第ⅤA族元素，且原子半徑和①相近，說明二者位于同一周期，則⑦為N元素，④的最高化合價為+5價，也應為第ⅤA族元素，半徑④＞⑦，則④為P元素，③⑥最高化合價都為+1價，為第ⅠA元素，由于半徑③＜⑥，則③為Li元素，⑥為Na元素，②最高化合價為+2價，應為第ⅡA族元素，由于半徑③＜②＜⑥，則②為Mg元素，⑤最高化合價為+7價，應為第ⅦA族元素，由于半徑和④相近，應為Cl元素，則
（1）③為Li元素，原子核外有2個電子層，最外層電子為1，應位于周期表第二周期、ⅠA族，故答案為：第二周期、ⅠA族；
（2）⑤為Cl元素，對應的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，故答案為：高氯酸；
（3）由①⑤⑥三種元素組成一種化合物為NaClO，為強堿弱酸鹽，溶液中存在：ClO^-+H₂O HClO+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：堿； ClO^-+H₂O HClO+OH^-；
（4）Cl₂常用于制備HCl，反應方程式為Cl₂+H₂═2HCl，故答案為：Cl₂+H₂═2HCl；
（5）由題意可知：①4Na_（S）+O_2（g）═2Na₂O_（s）△H=-4aKJ?mol^-1，
②2Na_（S）+O_2（g）═Na₂O_2（s）△H=-2bKJ?mol^-1，
②×2-②可得：2Na₂O_（S）+O_2（g）═2Na₂O_2（s）
對應的△H=-（4b-4a） KJ?mol^-1，所以熱化學方程式為2Na₂O_（S）+O_2（g）═2Na₂O_2（s）△H=-（4b-4a） KJ?mol^-1，
故答案為：2Na₂O_（S）+O_2（g）═2Na₂O_2（s）△H=-（4b-4a） KJ?mol^-1；
（6））②和⑦組成的化合物為Mg₃N₂，為離子化合物，電子式為，含有離子鍵，
故答案為：離子鍵；
（7）金屬發生電化學腐蝕，正極發生還原反應，電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律、鹽類的水解、化學反應與能量以及電化學等知識，題目綜合度較高，難度較大，從化合價以及原子半徑的關系推斷元素的種類為解答該題的關鍵，學習中注重相關基礎知識的積累．