【題目】Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體Y，Y為純凈物；取
，用含
的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成
和
兩等份，完成如下實驗(白色沉淀C可溶于
溶液)：
請回答：
(1)組成X的四種元素是N、H和_______(填元素符號)，X的化學式是_________。
(2)溶液B通入過量
得到白色沉淀C的離子方程式是______________。
(3)寫出一個化合反應(用化學方程式或離子方程式表示)_____________。要求同時滿足：
①其中一種反應物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；
②反應原理與“
”相同。
Ⅱ.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現象有：錐形瓶內有白霧，燒杯中出現白色沉淀。請回答：
(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產生
氣體的原因是________。
(2)燒杯中出現白色沉淀的原因是_____________。
【答案】
或
吸收濃鹽酸中的水分且放熱導致
揮發 氣體會將
帶出，與
作用生成
【解析】
根據題干可知，加熱X可產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的純凈物氣體Y，故Y為NH3，由實驗流程圖中分析可知，結合B中通入過量的CO2產生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，結合圖中數據利用原子守恒，可以計算出各自元素的物質的量，求出X的化學式，再根據物質性質進行解答。
Ⅰ.（1）由分析可知，Y為NH3，由實驗流程圖中分析可知，結合B中通入過量的CO2產生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物質的量為：
，Al原子的物質的量為：
，A2溶液中含有的Cl-的物質的量為：
；
故一半溶液中含有的H原子的物質的量為：
，故X中含有四種元素即N、H、Al、Cl，其個數比為：
，故X的化學式為：AlCl3NH3，故答案為：Al Cl AlCl3 NH3；
(2)根據分析（1）可知，溶液B中通入過量的CO2所發生的離子方程式為：
，故答案為：；
(3)結合題給的兩個條件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通過配位鍵結合成的化合物，不難想到類似于NH3和H2O反應，故可以很快得出該反應的離子方程式為AlCl3+Cl-=
/span>或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故答案為：AlCl3+Cl-= 或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3；
Ⅱ.(1)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個放熱過程，而且HCl的揮發性隨濃度增大而增大，隨溫度升高而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCl的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使濃鹽酸的揮發性增強，使HCl揮發出來，故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使濃鹽酸的揮發性增強，使HCl揮發出來；
(2)濃硫酸雖然難揮發，但也會隨HCl氣流而帶出少量的H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：HCl氣體能夠帶出H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
（實驗一）碘含量的測定。取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化，部分數據如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
回答下列問題：
(1)實驗中“灼燒”是在__(填儀器名稱)中完成的。
(2)用文字具體描述“定容”過程：__
(3)根據表中數據判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為__mL，計算得海帶中碘的質量百分含量為__％。
（實驗二）碘的制取。另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質對應的電子式為__
(5)若要測定“I2+水溶液”中碘的含量，可以選擇__作指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，滴定終點的現象是__。
(6)若得到“I2+水溶液”時加入硫酸溶液過多，用Na2S2O3溶液滴定時會產生明顯的誤差，產生此誤差的原因為__(用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用
氨水滴定
濃度均為的
和
的混合液，下列說法不正確的是( )
A. 在氨水滴定前，和的混合液中
B. 當滴入氨水時，
C. 當滴入氨水
時，
D. 當溶液呈中性時，氨水滴入量大于，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_______
a．反應速率
( NH3) =( N2)
b．容器內壓強不再隨時間而發生變化
c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是
(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2）298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。
（3）一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
