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有總物質(zhì)的量一定的甲烷和某有機(jī)物A(分子式為C_aH_bO_c，a≥1、c≥1、b為正整數(shù))的混合物。

(1)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成的水的物質(zhì)的量不變，則A的組成必須滿足的條件是；符合此條件的A中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為。

(2)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是；符合此條件的A中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為。

(3)若有機(jī)物C_xH_y(x、y為正整數(shù))和C_aH_bO_c(a≥x)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，那么，這兩種有機(jī)物的組成必須滿足的條件是(用含x、y、a、b、c等的代數(shù)式表示)

。

（1）b=4（或A分子式中氫原子數(shù)為4）；CH₄O（2分）

（2）A和CH₄分子式相差n個(gè)CO₂，n為正整數(shù)； C₂H₄O₂（2分）

（3）y=b 和2(a－x) = c（2分）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡右移，k值

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列選項(xiàng)中，能表明甲容器和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ABD

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變 B．v_正（A）=3v_逆（B）
C．A、B的轉(zhuǎn)化率相等 D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
（3）t min后甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得C的濃度為2mol?L^-1，此時(shí)容器的體積為

400

mL，B的轉(zhuǎn)化率α_甲（B）為

40%

（4）乙容器中B的轉(zhuǎn)化率為α_乙（B）

＜

α_甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見(jiàn)化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型為

．
a置換反應(yīng) b化合反應(yīng) c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
（2）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1mol e^-轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)，放出142.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
（3）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到
平衡，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NO+O₂?2NO₂

．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達(dá)到平衡．平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol，甲的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.25mol/（L?min）

．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是

4mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①該反應(yīng)在高溫下

能

自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)
D．再?zèng)_入1molCO₂和3molH₂
②在溫度T₁時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H₂）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T₂時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO₂）=0.82mol，則得T₁

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫(xiě)出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是

可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：

不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省德州市樂(lè)陵一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變，壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol A，3mol B，此時(shí)兩容器體積均為0.5L，溫度為T(mén)℃，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反應(yīng)經(jīng)4min后測(cè)得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L^-1?min^-1．
（1）化學(xué)方程式中x值為_(kāi)_____，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡右移，k值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列選項(xiàng)中，能表明甲容器和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變 B．v_正（A）=3v_逆（B）
C．A、B的轉(zhuǎn)化率相等 D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
（3）t min后甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得C的濃度為2mol?L^-1，此時(shí)容器的體積為_(kāi)_____mL，B的轉(zhuǎn)化率α_甲（B）為_(kāi)_____
（4）乙容器中B的轉(zhuǎn)化率為α_乙（B）______α_甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mo1^-1
①該反應(yīng)在高溫下______自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：______．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mo1/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/moI/L	0.010	0.010	0.020

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
B．平衡時(shí)甲中和丙中的H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時(shí)，乙中的CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO₂和3mo1H₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是______
A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)
D．再?zèng)_入1mo1CO₂和3mo1H₂
②在溫度T₁時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H₂）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T₂時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO₂）=0.82mol，則得T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①寫(xiě)出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是______
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：______．

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